Enllaços Internet Química
I
|
|
|
Guia |
|
|
|
Principi | ||
|
Enllaços Internet Química
I
|
|||
Laboratori Virtual
| Estats de la matèria
- Explica els diferents conceptes de pressió, temperatura, i les lleis dels gasos
- Model de gas: Dona la idea d’un gas - Permet variar la temperatura, la pressió i la massa en un gas
- Concepte de pressió :Pressió ideal, pressió instantània ¿De que depèn la pressió en aquest model? - Es veu a com la pressió varia al canviar la temperatura i el nombre de partícules, ¿Canvia la pressió si canvien la massa de les particulars solament?
- Model de sòlid - Model de líquid - L’aigua en els tres estats: hi tres applets a aquesta pàgina: Matèria sòlida, Matèria líquida i Matèria gasosa, fixa’t en les diferències entre els tres estats. També pots veure altres aplecs de canvis d’estats.
- Algunes pràctiques senzilles - Els estats de la matèria - Els estats dels elements químics segons canvia la Temperatura
-Calor específic d’un cos. En donar la mateixa quantitat de calor a diferents cossos d’igual massa observen que la temperatura final no és la mateixa, la temperatura hi és sota el escalfador, això es degut al Calor específic ¿De que depèn el calor específic?
- Es dona calor a una massa d’aigua en estat sòlid , gel ,i s’observa con va canviant d’un estat a un altre. ¿La temperatura canvia sempre? ¿Que diferència hi ha entre evaporació i ebullició? Fixa’t en les molècules. - Es dona calor a una substància i s’observa com va passant per els diversos estats i con es va construint la gràfica Calor-Temperatura del cos.(Has de mantenir clicat el boto HEAT) ¿Es tracta d’una substància pura? ¿És aigua?
|
|
|
Lleis fonamentals de la matèria - Llei de les proporcions determinades, Reactiu limitant: tal com s’obre l’applet, poseu el % al 100%, amb la barra horitzontal, aquest percentatge indica el tant per cent que s’ha fet de la reacció proposada, al 0% la reacció no ha començat i 100% la reacció a finalitzat completament; mantenint la reacció al 100% poseu ara un dels reactius en mols a zero fixeu-vos que el nombre de mols dels productes es el mateix tal com indica la estequiometria de la reacció, incrementeu el reactiu que no heu posat al 0% , fixeu-vos que les quantitats dels productes no varien, així, el reactiu no incrementat serà el reactiu limitant; poseu ara el tant per cent en zero, aquest seria l’inici de la reacció.
- Reactivo limitant Trieu del menú desplegable “Àcid-base reactions”, la reacció HCl +Na (OH), trieu Bar, i Na OH = 20 gr. i comenceu clikant “ Add reactant 1” varies vegades fixeu-vos que comença a apareix els productes de la reacció, però en augmentar el reactiu arriba un moment en que no es fan més productes encara que s’afegeix mes reactiu; el reactiu limitant serà el Na OH. El programa et dona les quantitats en grams , pots pasar-los a mols i verificar si es cert. Pots triar altres reaccions i altres quantitats i fer el mateix.
- Ajustar reacciones Tracta d’ajustar l’equació avant de manipular el programa i introdueix desprès les quantitats als coeficients de la reacció, el programa us donarà si està o no ajustada, fixeu-vos que el nombre d’àtoms a la esquerra i a la dreta es el mateix.
Mescles i solucions - LLei de Boyle-Mariotte:Al primer applet podeu comprovar com en variar el volum augmenta la pressió, ¿Com es el producte P·V?, observa la gràfica Pressió-Volum a temperatura constant. Al segon applet teniu que jugar amb els menus ”Volums ”i ”Ver”, feu la gràfica començant amb el 100% fins el 10 % del volum, fixa’t que la gràfica és la mateixa que al primer applet. ¿Canvia la temperatura ?¿Canvia la velocitat de les partícules?
- LLei de Gay-Lussac: A pressió constant, es pot veure com canviant la temperatura canvia el volum i la velocitat de les partícules. - LLei del gasos ideals. Es pot ver com canvia la pressió, el volum i la massa en un gas. - Pots calcular la constant R dels gasos ideals. - Comprovació del la llei dels gasos: La equació: P·V = n·R·T, la podem comprovar, si mous la pressió solament , => P·V= K, llei de Boyle (hipèrbola); si mous la temperatura i si fixes la pressió P i la massa n, V= K·T llei de Gay-Lussac(recta); Si mous solament la massa a pressió i temperatura constant V=K·n (recta)
|
|
|
- Dissolució d’una sal en aigua
|
|
|
Estructura del àtom: Sistema Periòdic - Espectres: La llum una ona: fixa’t com es la velocitat de la llum quan varies la longitud d’ona.
- Dona la longitud d’ona sobre un dibuix i et torna la frequència i la energia
- Espectre continuo de emissió de la llum blanca : clika sobre l’espectre i fixa’t com va variant la freqüència i la longitud d’ona ¿com es el producte de la freqüència per la longitud d’ona?
- Espectres d’emissió i d’absorció. Tria la opció emissió clika sobre un element i veuràs el seu espectre d’emissió. L’espectre d’absorció s’obté quan la llum blanca passa per el gas d’un element ¿Com són els espectres d’emissió i d’absorció? - Explicació de les lineas espectrals - (triga una mica en baixar)Clika sobre “Applet”, et sortirà l’applet, tria les òrbites amb el ratolí, fent “Salto” veuràs el mecanisme d’emissió d’un fotó i el seu espectre, ¿Si l’electró cau des de una òrbita llunyana, com és la llum quan la distància de caiguda es va fent més gran ?
- Àtom de Bohr: clika en exitate1-3 i torna a clikar sobre el mateix ¿Que passa en cada cas?
- Model de forca entre dos cargues de signes contraries, podem fer un àtom d’hidrogen, i fixa’t que segons la velocitat que tingui el electró les òrbites poden ser circulars , el·líptiques, hiperbòliques, ¿no et recorda als planetes girant en torn al Sol? - Imatges de l’àtom d’hidrogen i el seu ió segons Bohr
- Imatges d’isòtops d’hidrogen segons Bohr
- Imatges del liti segons Bohr
- El àtom de Bohr - El àtom de Schrödinger i el òrbita - Fixa’t en aquesta taula periòdica, et dona els electrons i la seva configuració electrònica, tria una columna fixa’t en el últim electró, ¿si vas baixant en la columna o grup com són les configuracions dels ultimis electrons? I si fas el mateix en una fila o període? ¿Vols veure els diferents àtoms, la seva configuració electrònica, el seu nucli, el seu ordre? - Orbitals: Formes dels orbitals :compara la forma dels orbitals, per exemple 1s amb 2s,3s…… i 2px amb 3px,4px,…etc. ¿com són?
- Fixa’t com es van omplint els orbitals segons va canviant el nombre atòmic dels elements. ¿Es verifica el principi de màxima multiplicitat o regla de Hund ?
- Pots veure con esdevé la forma d’un orbital que tu has triat
- Introdueix els nombres quantics i observa els orbitals - ¿Vols volar entorn dels orbitals en tres dimensions? Tu tries els nombres quàntics, es a dir l’orbital. - Taula periòdica: Aquesta taula periòdica es excel·lent, al menú de la esquerra podeu triar diferents característiques; podeu veure com varien les propietats dels elements a la taula: veure “propiedades físicas: (volumen atómico), radios: (radios atómicos i iónicos), ionización: (afinidad electrónica i energia de ionización),propiedades electrònica :(electronegativitat), trieu la representació “ barras” per mostrar els gràfics. Fixa’t com varien aquestes propietats a un període i a un grup. Pots veure també, configuracions electròniques. etc. - Pots visualitzar cada àtom, la seva configuració i el seu nucli. Hi ha una explicació de l’origen i les característiques de la taula periòdica |
|
|
- Dona les regles de formulació i exemples - Trias el catió i el anió i et dona el nom i la seva formula
|
|
|
Forces intramoleculars - Enllaç iònic: Fixa’t a l’applet com es fa l’enllaç iònic i també el tipus de compost que són les substàncies iòniques, fer girar el cub amb els àtoms.
Enllaç iònic
- Enllaç covalent: Fixa’t com és l’enllaç covalent i fes girar les molècules en tres dimensions
Enllaç metàl·lic http://207.10.97.102/chemzone/lessons/03bonding/mleebonding/covalent_bonds.htm Forces intermoleculars - Ponts d’hidrogen
- Forces de Van der Waals
- Forces entre un dipol i una substància iònica (dissolució d’una sal en aigua)
- Sòlids moleculars i atòmic: fixa’t com són les xarxes en tres dimensions
- Geometria molecular: Enllaços covalents en molècules orgàniques fixa’t en com és la geometria, fes girar les molècules en l’espai
- Molècules polar i apolars: tens dos molècules diferents, fixa’t com variant els àtoms la molècula pot ser polar o apolar ¿Com són els àtoms exteriors quan la molècula és apolar? ¿Hi ha simetria de cargues ?
- Enllaços intermoleculars i intramoleculars explica mitjantçant films tots els tipus d’enllaç
- Pots entretenir-te calculant les estructures de Lewis, pots visualitzar-ho amb aquest applet, és molt complet
|
|
|
- Formulació de química orgànica |
|
|
- Recorda les lleis de les proporcions determinades i que era el reactiu limitant
- Reaccions i xocs entre partícules, es pot variar la velocitat de les partícules
- Vídeos de reaccions químiques
-Vídeos de reaccions químiques, ( necessites el Applet QuickTime: http://www.apple.com/quicktime/download/)
|
|
|
- Treball, calor i energia en un pistó - El mol concepte i historia http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?c3=&mid=53&ut=&l=s
|
|
|
- Es pot veure com varia gràficament les concentració en una reacció d’equilibri - Pots veure com varia la velocitat de reacció en variar les concentracions dels reactius
- Pots veure com varia la Velocitat de reacció en variar la temperatura dels reactius, però també pots veure com varia la velocitat de reacció en variant la concentració d’oxigen.
- Equilibri Pots varia la temperatura, i el nombre de partícules, cada vegada que canvis el nombre de partícules has de clikar INTRO per confirmar el canvi. ¿De qui depèn la constant d’equilibri? - Conceptes bàsic sobre velocitat de reacció
- Fixa’t que en variant les concentracions dels reactius es veu com varien les concentracions dels productes. Tria unes concentracions inicial i fixa’t com les gràfiques es mantenen constants. Fes el calcula de la Kc, constant d’equilibri ¿ Canvia Kc quan canvies les concentracions dels reactius?
|
|
|
- Es pot veure com reacciona un àcid i una base ( Dissolucions with Reaction) - Àcid- base: Pots veure a “Explore” el pH de diferents substàncies comunes. - Tria una substància i varia la concentració ¿Com varia el seu pH? Fes això per un àcid i una base ( Dip vol dir introduir el indicador a la dissolució)
- Electrolits ¿Quins són electrolits?
- Es pot veure com es dissol un àcid (Hydrogen Chloride (an Acid)) - Es pot veure com es dissol una base(Sodium Hydroxide (a Base)) - Es pot veure com és dissol una substància no iònica en aigua i s’estableix un equilibri entre la fase dissolta i la fase solida (Iodine) - Es pot veure com s’arriba a la saturació i com s’estableix l’equilibri entre la fase solida i la fase dissolta d’una sal insoluble
- Precipitació d’una sal insoluble: tria una sal com el clorur de calci i posa tres molècules, després tria altra sal com el nitrat de plata i tria altres molècules ¿Què compost es va al fons com una sal insoluble? ¿Què queda en la dissolució i en que forma?
|
|