SOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D'ENLLAÇ DES DE LA QÜESTIÓ 35

15) Què és la polaritat d'un enllaç:

[  ] La diferent electronegativitat dels àtoms que enllacen.

[  ] El nuvol electrònic que hi ha entre els àtoms que enllacen

[ X ] El fenomen que fa que es desplaci el nuvol electrònic sobre l'àtom més electronegatiu

[  ] El fenomen responsable de les prpietats magnètiques d'alguns materials

 

16) a) El Flour és l'element més electronegatiu de la taula. Per què l'enllaç F-F no és polar, com per exemple  en la molècula d'F2 .

Perquè els dos àtoms de fluor, ovbiament, tenen la mateixa electronegativitat i per tant no hi ha desplaçament del núvol electrònic cap a cap dels dos. Els electrons cmpartits de l’enllaç es distribueiexen de manera simètrica i no apareixen carregues parcials en un extrem ni en l’altre de l’enllaç.

 

 

b) Busca les electronegativitats a la taula periòdica i ordena de major a menor polaritat les següents molècules: HF, HCl, HBr, HI.

 HF > HCl > HBr > HI

 

17) Quina diferència hi ha entre "polaritat d'enllaç" i "polaritat de la molècula"

La polaritat d’enllaç és conseqüència del desplaçament dels electrons compartits en un enllaç entre dos àtoms. Es forma un dipol. Es diu que l’enlaç té un moment dipolar.

La polaritat de la molècula és conseqüència de de la suma vectorial dels diferents moments dipolars que es poden haber format en cadascun dels enllaços  de la molècula.

 A més:

Pot resultar que una molecula sigui apolar tot i tenir enllaços polars com seria el cas del meta CH₄ que degut a la seva geometria tetraèdrica fa que els moments dipolars dels quatre enllaços  C-H s’anulin i no donin cap moment dipolar resultant.

 

18) El CO2 és una molècula lineal.

a) Té moment dipolar l'enllaç C=O?

Sí, perquè el O és més electronegatiu que el C

 

 

b) Té moment dipolar resultant la molècula de CO2 ?

No, perquè els moments dipolars dels dos enllaços C-O s’anulen deguta a la geometria de la molècula: O=C=O

 

24 d) Perquè el nitrogen (N2 ) és poc soluble en aigua i en canvi l'amoníac(NH3 ) si que ho és?

Perquè el N₂ és una molècula apolar (veure resposta 16.a)  i en canvi el NH3 amb geometria de piràmide triangular si que es una molècula polar que es dissol bé en un dissolvent polar com és l’aigua

25) L'enllaç per pont d'hidrogen és:

a) [X] Una atracció electrostàtica  [   ] Una compartició d'electrons  [  ] Una unió entre àtoms

b) [  ] Un enllaç entre molècules  [X] Una interacció entre molècules

 

26) a)  L'enllaç per pont d'hidrogen s'origina en la densitat de carga positiva( ∂+) que hi ha sobre l'hidrogen. Què causa aquesta ∂+?

 L’hidrogen de l’aigua està unit a un àtom molt electronegtiu, l’oxigen. L’oxigen desplaça cap a ell els electrons compartits de l’enllaç. Sobre l’oxigen apreix  una càrrega parcial negativa (o densitat de càrrega negativa ( ∂ -) i per tant s’indueix l’aparició d’una càrrega parcial positiva (o densitat de càrrega positiva ( ∂ +) sobre l’hidrogen.

 

c) L'enllaç C-H no és adequat per donar ponts d'hidrogen en molècules com el CH4. Per què?

Perquè els ponts d'hidrogen es donen quan esl àtoms d’hidrogen estan units a àtoms molts electronegatius i de petites dimensions com el F, O i N. El C no és prou electronegatiu perquè la càrrega parcial positiva (o densitat de càrrega positiva ( ∂ +) sobre els hidrogens d’un CH4 sigui prou forta per formar el que coneixem com a pont d’hidrogen amb la part negativa de una altra molècula de CH4.

 

27)  L'aigua (H2O) hauria de ser gas a temperatura ambient si la comparem amb compostos similars com el H2S i el H2Se. Ara bé, com ja sabeu, és líquida i això és més aviat una anomalia. Què fa que l'aigua sigui liquida a temperatura ambient i a més amb un punt d'ebullició relativament alt (100oC)?

 (Veure gràfica de la  pàg 135 del llibre de text)

L'aigua és liquida a temperatura ambient perquè entre les molècules d’aigua es dona una interacció per ponts d’hidrogen, cosa que no es produeix en el H2S i el H2Se.

Al ser molt més forta l’atracció entre les molècules d’aigua que les atraccions entre les molècules de H2S i el H2Se el punt d’ebullició de l’aigua és molt més alt (100ºC a 1 atm) i per tant l’aigua és líquid a temperatura ambient.

 

 

29) Les moleculars apolars, com el  Br2, poden tenir algun tipus d'atracció electrostàtica entre elles. Com s'anomena i com s'originen els dipols?

 Forces de dispersió o forces de Van der Waals. També se les anomena en alguns textes com a forces de London

 

30) La intensitat de les forces de dispersió o de Van der Waals augmenta amb el tamany de la molècula o àtom? D'acord amb aquest criteri justifica perquè el punt de fusió dels gasos nobles augmenta cap avall en el grup.

Com que cap avall en el grup augmenta el tamany dels àtoms, augmenta per tant la força de Van der Waals que atreu les molècules entre si i en conseqüència  augmenta el punt d’ebullició.

 

31) a) Justifica perquè el fluor (F2 ) i el clor (Cl2 ) són gasos, el brom(Br2 ) és líquid i el iode (I2 ) és sòlid?

La intensitat de les forces de dispersió o de Van der Waals augmenta amb el tamany de la molècula. A mesura que baixem cap avall en el grup dels halògens augmenta el tamany, augmenten per tant les atraccions per forces de Van der Waals i en conseqüencia augmenten els punt de fusió i ebullició de forma que a temperatura ambient el el fluor (F2 ) es gas i amés el més volàtil  i el clor (Cl2 ) és també un gas, el brom(Br2 ) és líquid i el iode (I2 ) és sòlid.