En els equilibris químics iònics es tracta d'aplicar el concepte d'equilibri químic a les reaccions àcid-base i als equilibris de compostos iònics insolubles. S'introdueix un nou model d'àcid-base, el model de Brönsted-Lowry i es mostra el caràcter feble de molts àcids i bases a través de les mesures de pH. L'acidesa o basicitat de les solucions de sals es raona en funció de l'acidesa o basicitat dels ions resultants de la dissolució d'aquestes sals. L'estudi experimental de les valoracions àcid-base a través d'indicadors o de sensors de pH permet comprendre les aplicacions analítiques d'aquestes reaccions. D'altra banda, la introducció qualitativa del concepte de solució reguladora del pH s'aplica a comprendre la importància de sistemes reguladors del pH en la sang i en els oceans.

Revisió de les propietats i estructura dels àcids i les bases.
Modelització de les reaccions àcid-base segons la teoria de Brönsted-Lowry.
Establiment de l'equilibri iònic d'autoionització de l'aigua.
Comparació de la força relativa d'àcids i bases mitjançant les constants d'acidesa i de basicitat.
Investigació de la variació del pH en diluir un àcid fort i un àcid feble.
Predicció qualitativa i càlcul del pH en solucions d'àcids, bases i sals.
Valoració de la importància del pH del sòl en agricultura.

Observació dels canvis de color de diferents indicadors àcid-base i interpretació teòrica.
Interpretació de la corba de valoració d'un àcid i d'una base forta i obtenció mitjançant un equip de captació de dades o d'un programari de simulació.
Diferenciació entre punt final i punt d'equivalència d'una valoració.

Observació de la capacitat reguladora del pH de certes solucions.
Concepte qualitatiu de solució reguladora del pH.
Investigació experimental de la capacitat reguladora del pH de l'aigua mineral carbònica.
Valoració de la importància de la solució reguladora CO2/HCO3-/CO32- en sistemes com la sang i els oceans.

Interpretació de l'entalpia de dissolució d'un compost iònic a partir de l'entalpia reticular i l'entalpia d'hidratació dels ions.
Observació experimental i caracterització dels equilibris de solubilitat de compostos iònics poc solubles.
Relació entre la solubilitat d'un compost iònic poc soluble i la constant del producte de solubilitat, Kps.
Predicció de la formació d'un precipitat en barrejar dues solucions iòniques a partir de la comparació entre Qps i Kps.

Observació experimental i interpretació qualitativa de la redissolució d'un precipitat mitjançant reaccions àcid-base i de formació de complexos.
Valoració de la importància dels complexos en la indústria i en molècules d'importància biològica, com l'hemoglobina i la clorofil·la.