IES Vila-seca. 2n BAT                                   Gasos PAU.doc                                       Química

GASOS PAU

 

OPCIÓ A SÈRIE 5 PAU. pau_quim03jl

4.         En un mateix recipient hi ha 5 mol de metà i 3 mol de monòxid de carboni, que exercei-xen una pressió total de 3 atm contra les parets.

a)             Trobeu la pressió parcial de cada gas. [0,5 punts]

b)             Trobeu la temperatura si el volum del recipient és de 80 litres. [0,5 punts]

c) Si en el recipient s’introdueixen 11 g de diòxid de carboni, sense variar la tempera­

tura, calculeu la pressió final de la mescla i justifiqueu com variarà la pressió parcial del metà. [1 punt]

Dades: masses atòmiques: C = 12; O = 16; H = 1

R = 8,31 J · K^–1mol^–1 = 0,082 atm · L · K^–1mol^–1

SOL: a) 1,875 atm, 1,125 atm b) 365,85 K            c) 3,094 atm

 

OPCIÓ B SÈRIE 3 pau_quim02jl

5. Un àcid orgànic està format per carboni, hidrogen i oxigen. De la combustió de 10 g del compost s’obtenen 0,455 mol d’H₂O i 0,455 mol de CO₂. Sabem també que, en estat gasós, 1 g del compost

ocupa 1 dm³ a 4,44 · 10⁴ Pa i 473 K.

a)     Trobeu la massa molecular del compost. [0,7 punts]

b) Determineu la fórmula molecular del compost. [0,7 punts]

c) Indiqueu de quin compost es tracta i doneu-ne un isòmer. [0,6 punts]

Dades: masses atòmiques: H = 1; C = 12; O = 16
R = 0,082 atm · L · K^–1 · mol^–1 = 8,31 J · K^–1 · mol^–1

SOL: a) 88,5 g mol-1              b) 88,6             c) àcid butanoic i acetat d’etil

 

OPCIÓ B SÈRIE 2             02-S2

.5. Un recipient de 100 L conté una mescla de He i N₂, la densitat de la qual és 0,5 kg · m^–3. El recipient es troba en condicions normals de pressió i temperatura.

.a) Trobeu el nombre de mols de cada gas. [1 punt]

.b) Determineu la pressió parcial de cada gas. [0,5 punts]

.c) Si el recipient on hi ha els gasos té un petit forat, justifiqueu qualitativament si variarà la composició de la mescla. [0,5 punts]

Dades: masses atòmiques: He = 4, N = 14.            R = 0,082 atm · L · K^–1mol^–1.

SOL: a) 3,13 i 1,34     b) 0,7 atm i 0,30 atm 

 

 

4B. Un compost orgànic conté carboni, hidrogen i clor. Amb la combustió d'1,5 g del compost s'obtenen 1,041 dm³ de diòxid de carboni gas (mesurats en condicions normals) i 1,047 g d'aigua.

a) Quina es la fórmula empírica del compost?                            I1 Puntl

b) Si en estat gasós 1,29 g del compost ocupen un volum de 500 cm³ a 41ºC i

1,04 • 10⁵ Pa, quina es la fórmula molecular del compost?               |0,5 punts]

c) Justifiqueu si cal preveure l’existència d'isòmers per a la molècula. [0,5 puntsl

Dades: masses atomiques: C = 12, H = 1, Cl = 35.5;  R = 8,314 J • K^-1 • mol^-1

SOL: a) CH₃Cl              b) CH₃Cl

 

 

1. Responeu tes qüestions següents i justifiqueu les respostes:

a) Dos recipients de vidre tenen el mateix volum. L'un conté hidrogen l l'altre diòxid de carboni. Si es troben a la mateixa temperatura i pressió, compareu:

a1) El nombre de molécules dels dos gasos.

a2) La massa dels dos gasos.

Dades: Masses atomiques: H: 1;         C: 12;             0:16

 

SOL: a) mateix             b) proporció = 22