TAULA PERIÒDICA
(Química - estructura atòmica i molecular)

 

1) Quan comparem volums iònics i volums atòmics es comprova que             

A) el volum del Mg²⁺ (Z=12) és igual que el del Na (Z=11)

B) el volum del Mg²⁺ (Z=12) és major que el del Al³⁺ (Z=13)

C) el volum del Mg²⁺ (Z=12) és major que el del Na⁺ (Z=11)

D) el volum del Mg²⁺ (Z=12) és major que el del Mg (Z=12)

 

 

2) Si les configuracions electròniques dels àtoms A i B són

A = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ i B = 1s² 2s² 2p⁶ 3p¹

es pot afirmar què:      

A) A i B són dos elements diferents

B) els radis iònics de A⁺ i B⁺ són idèntics

C) l'energia d'ionització d'A és més petita que la de B

D) A es pot transformar en B però B no es pot transformar en A

 

 

3) Donades les configuracions electròniques dels següents àtoms neutres:

A: 11s² 2s² 2p³

B: 1s² 2s² 2p⁵

C: 1s² 2s² 2p⁶

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Quina de les afirmacions següents és correcta?             

A) El menor potencial de ionització correspon a A

B) La major afinitat electrònica correspon a D

C) L'element més electronegatiu és B

D) L'element amb més caràcter metàl·lic és E

 

 

 

4) L'energia d'ionització de l'àtom de liti és 5,39 eV. ¿Quina energia cal per produir 5 mol d'electrons a partir de liti gasós en el seu estat fonamental?             

A) 2,6·10⁶ J

B) 5,1·10⁶ J

C) 3,5·10⁷ J

D) 1,7·10⁵ J

 

 

5) Les espècies F ^-, Ne i Na⁺ són isoelectròniques. Quina d'elles té el radi més gran?             

A) F ^-,

B) Ne

C) Na⁺

D) Totes tenen el mateix radi perquè tenen el mateix nombre d'electrons

 

 

 

 

6) Indiqueu quina o quines de les següents substàncies, en condicions ordinàries, és un sòlid cristal·lí, fràgil, soluble en aigua i no conductor del corrent elèctric, ni en estat sòlid ni en dissolució             

A) sacarosa i urea

B) sacarosa i etanol

C) clorur de sodi, sacarosa i urea

D) sacarosa i grafit

 

 

 

7) Quin dels següents conjunts de nombres quàntics pot representar un electró en un orbital 4p?             

A) n = 4   l = 0   m = -1   s = -1/2

B) n = 4   l = 1   m = -2   s = 1/2

C) n = 4   l = 1   m = 0   s = -1/2

D) n = 4   l = 2   m = 2   s = 1/2

 

 

 

8) Les configuracions següents electròniques corresponen a àtoms neutres:

 

X: 1s² 2s² 2p⁶     Y: 1s² 2s² 2p⁵3s¹

 

Quina de les afirmacions següents és correcta?             

A) Per passar de X a Y cal donar energia al sistema

B) La configuració Y correspon a un element del tercer període

C) Les configuracions X i Y pertanyen a elements diferents

D) L'energia necessària per arrencar un electró és la mateixa a X i a Y

 

 

 

9) Quan parlem d'isòtops, com han de ser els àtoms?             

A) amb la mateixa massa atòmica

B) amb diferent nombre d'electrons

C) d'un mateix element amb diferent nombre de neutrons

D) d'un element amb la mateixa massa i diferent nombre de protons

 

 

 

 

10) La configuració electrònica de l'element amb nombre atòmic Z=26 és:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

¿Quina és la seva situació a la Taula Periòdica dels elements?             

A) grup 1, període 1

B) grup 2, període 2

C) grup 8, període 4

D) grup 18, període 3