05 ENLLAÇ PAU

 

1) set 06  -  opció B- 4.

L'alcohol etílic (etanol) es un bon combustible que reacciona amb l'oxigen i dóna dióxid de carboni i aigua.

a) Escriviu la reacció de combustió de l'alcohol etílic i establiu les estructures de

Lewis dels reactius i dels productes de la combustió.                 [1 punt]

 

(pregunta de termoquímica)

b) Calculeu la variació d'entalpia estàndard a 25 °C d'aquesta reacció fent servir les energies estàndard d'enllaç a 25 °C que s'indiquen a continuació: [1 punt]

Enllaç                           C-C     C-H     C-O     O-H     O=O     C=O

Energia / kJ mol^-1               413,4     414,0     351,0     462,8     401,7     711,3

Dades: nombres atómics: H: Z = 1 ;             C: Z = 6;      0: Z = 8

 

 

 

 

 

 

 

2) Juny06 serie 1-0pcio A. 5.

Aplicant la teoria de la repulsió dels pareils d'electrons de la capa de valència, establiu la geometria de les molécules següents:

 

a) CF₄   NF₃   i      BF₃.                                                                                       [0,75 punts]

 

b) Raoneu en cada cas si la molècula sera polar o apolar.                                   [0,45 punis]

 

(pregunta d’àcid-base)

c) Definiu àcid i base de Lewis i raoneu si alguna de les molécules indicades en ll'apartat

a) podrà actuar d'àcid o de base de Lewis.                               [0,8 punts]

 

Dades: nombres atómics:  B;  Z=5                 C;  Z=6            N;  Z=7            F;  Z=9

 

 

 

 

 

 

3) OPCIÓ A  SÈRIE 1 pau_quim05jl  5.

a) Representeu les estructures de Lewis dels elements nitrogen, oxigen i clor.

[0,5 punts]

b) D’acord amb la teoria de la repulsió dels parells d’electrons de valència, justifiqueu les estructures i la geometria de les molècules NCl₃, Cl₂O i NO, i indiqueu, a més a més, el tipus d’enllaç que es forma i si les molècules són polars o no. [1,5 punts]

 

Dades: nombres atòmics: N = 7, O = 8, Cl = 17

 

 

 

 

 

 

 

4) OPCIÓ A  SÈRIE 5 pau_quim04sl

5. Justifiqueu, a partir de les estructures electròniques de valència (o de Lewis), quina és la geometria més probable de les molècules següents i indiqueu també si tindran caràcter polar o no:

a) CHCl₃             [0,5 punts]

b) CBr₄             [0,5 punts]

c) Cl₂O             [0,5 punts]

d) NH₃ [0,5 punts]

Dades: nombres atòmics: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; Cl = 17; Br = 35    

 

 

 

 

5) OPCIÓ B SÈRIE 1 PAU. pau_quim04jl

4. Justifiqueu, a partir de les estructures electròniques de valència (o de Lewis), quina és la geometria més probable de les molècules següents, i indiqueu també si tindran caràcter polar o no:

a) BF₃             [0,5 punts]

b) NF₃             [0,5 punts]

c) CO₂             [0,5 punts]

d) H₂S             [0,5 punts]

Dades: nombres atòmics: H = 1; B = 5; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9; S = 16        

 

 

 

 

6) OPCIÓ A SÈRIE 5 PAU. pau_quim03jl

.5. La configuració electrònica de la capa de valència d’un element químic en l’estat fona­mental és 4s²4p⁵.

a) Indiqueu quin és el nombre atòmic d’aquest element, així com el grup i el període als quals pertany, justificant adequadament les respostes. [1 punt]

b) En combinació amb el fòsfor, aquest element forma un compost de fórmula PX₃. Justifiqueu quina geometria presentarà una molècula d’aquest compost. [1 punt]

Dades: nombre atòmic del fòsfor: 15

 

 

 

7) OPCIÓ A SÈRIE 1 pau_quim02sl

                  4. Els símbols ¹² ₆C  ¹⁴ ₆C corresponen a dos tipus d’àtom de carboni.

                  a) Indiqueu quin nom reben aquests tipus d’àtoms i en què es diferencien. [0,5 punts]

                  .b) Doneu la configuració electrònica dels àtoms anteriors en el seu estat fonamental. [0,5 punts]

                  .c) Indiqueu quin és el compost estable més senzill que formen el carboni

                  i el clor (nom­bre atòmic = 17) i justifiqueu la geometria que tindrà la molècula. Esmenteu també algun altre compost que tingui la mateixa geometria. [1 punt]