Estructures de Lewis amb ions

 

Com fer les estructures de Lewis d’espècies iòniques

 

El proces és el mateix. Simplement s’ha de tenir en compte el següent:

.a) En al cas d’anions:

            s’ha de sumar 1 electró per cada càrrega negativa de l’anió en el càlcul de v (e- de capa)

.b) En al cas de cations:

            s’ha de restar 1 electró per cada càrrega postiva del catió en el càlcul de v (e- de capa)

 

 

Vegem un exemple:

 

Dedueix l’estructura de Lewis i la forma geomètrica de l’anió sulfit SO₃^2-

S   n = 8   v = 6

O   n = 8   v = 6                                   n = 1 x 8 + 3 x 8              = 32 e^-

                                               v = 1 x 6 + 3 x 6  +   2 e-   = 26 e^-

                                               c = n – v = 32 – 26           = 6 e^- (3 enllaços)

                                               s = v – c = 26 – 6             = 20 e^- (10 parells no enllaçants)

 

 

La seva geometria d’acord amb TRPECV

Serà PIRAMIDAL TRIGONAL

 

 Activitats

 

1) Dedueix l’estructura de Lewis i la forma geomètrica de l’anió carbonat CO₃^2-

(solució en pag 49 del llibre de text)

 

2) Dedueix l’estructura de Lewis i la forma geomètrica de l’anió clorat ClO₃^-

(solució en pag 49 del llibre de text)

 

3) Dedueix l’estructura de Lewis i la forma geomètrica del catió nitroni NO₂⁺

(solució: N amb dos dobles enllaços i geometria linial)