Reaccions químiques

.1) Un canvi és la transformació d'un sistema al llarg del temps.

a) Quan en el canvi no hi ha modificació de la matèria que composa el sistema diem que és un canvi ………………

Quan el canvi implica una modificació de la matèria diem que és un canvi……………

En el canvi ………………………… hi ha una reordenació d'àtoms mitjançant una reestructuració d'enllaços.

químico

b) En els canvis …………………………….les substàncies mantenen la seva naturalesa i les seves propietats essencials, és a dir, segueixen sent les mateixes substàncies.

En els canvis ……………………………. les substàncies inicials es transformen en altres distintes, que tenen propietats diferents

c) Un canvi químic s’nomena també r………………… q…………………….

.2) Si dobleguem o arruguem un paper, canvia d'aspecte però segueix sent paper. Diem que és un canvi …………………………… però si ho cremem, al final no queda paper: hi ha fum i cendres. És un canvi ……………………………

.3) a) Classifica les transformacions següents segons si es tracta de canvis físics o químics. Marca amb una X Físic Químic

a) Cremar un paper. [ ] [ ]

b) La dilatació del mercuri a l'interior d'un termómetre. [ ] [ ]

c) L'assecament de la pintura. [ ] [ ]

d) Fregir una hamburguesa. [ ] [ ]

e) Extreure la sal de l'aigua de mar en una salina. [ ] [ ]

f) L’oxidació del ferro. [ ] [ ]

g) La congelado de l'oli [ ] [ ]

h) La combustió de la gasolina. [ ] [ ]

i) La dissolució de sucre dins el café. [ ] [ ]

j) La cocció d'un ou ferrat. [ ] [ ]

k) L'evaporació d'un perfum. [ ] [ ]

l) La preparació d'un suc de taronja. [ ] [ ]

m) La fotosíntesi de les plantes. [ ] [ ]

n) La condensació de vapor d'aigua en un vidre. [ ] [ ]

.3) b) Raona perquè quan encenem una bombeta no es produeix cap canvi químic però si que es produeix quan encenem una espelma.

.4) Marca amb una o més X

a) La combustió de la gasolina és:

canvi químic [ ] canvi físic [ ] reacció química [ ]

b) L’oxidació de la xapa d’un cotxe és:

canvi químic [ ] canvi físic [ ] reacció química [ ]

c) La condensació del vapor d’aigua en els vidres d’un cotxe és:

canvi químic [ ] canvi físic [ ] reacció química [ ]

.5) Digues quins són els reactius i quins els productes en les següents reaccions químiques

.a) L’hidrogen i l’oxigen es combinen per donar aigua

.b) En la fotosíntesi les plantes produeixen un molècula de glucosa a partir de 6 molècules de CO₂ i 6 molècules de H₂O i a més desprenen O₂

.c) Quan es crema butà C₄H₁₀ amb oxígen O₂ es desprén diòxid de carboni CO₂ i aigua H₂O

.d) El diòxid de nitrogen NO₂ s’obté a partir de monòxid de nitrogen NO i oxigen O₂

.e) El ferro d’un clau en contacte amb l’oxigen produeix òxid de ferro

.f) L’àcid clorhídric reacciona amb l’hidròxid de sodi per donar clorur sòdic (sal comuna) més aigua

.6) L’hidrogen i l’oxigen es combinen per donar aigua. En concret dues molècules d’hidrogen es combinen amb una molècula d’oxigen per donar dues molècules d’aigua. Tal com et mostra el següent esquema

.a) Quantes molècules hi havia al començament de la reacció?

.b) Quantes molècules hi ha al final de la reacció?

.c) Quants àtoms hi havia al començament de la reacció?

.d) Quants àtoms hi ha al final de la reacció?

.e) Quins enllaços entre àtoms s’han trencat?

.f) Quins enllaços entre àtoms s’han format?

.g) Quines sustàncies han desaparegut?

.h) Quines sustàncies ha s’han format?

.i) Es conserva el nombre de molècules?

.i) Es conserva el nombre d’àtoms?

.7) Fes un esquema “de boles” com en l’exemple anterior per representar la següent reacció química:

L’òxid de calci reacciona amb l’àcid clorhídric per donal clorur de calci i aigua

CaO + 2HCl ---- > CaCl₂ + H₂O

Respon:

.a) Quantes molècules hi havia al començament de la reacció?

.b) Quantes molècules hi ha al final de la reacció?

.c) Quants àtoms hi havia al començament de la reacció?

.d) Quants àtoms hi ha al final de la reacció?

.e) Quins enllaços entre àtoms s’han trencat?

.f) Quins enllaços entre àtoms s’han format?

.g) Quines sustàncies han desaparegut?

.h) Quines sustàncies ha s’han format?

.i) Es conserva el nombre de molècules?

.i) Es conserva el nombre d’àtoms?

.8) a) Com anomenem les reaccions que absorbeixen energía? I les que en desprenen?

b) Cita tres exemples de la vida quotidiana on es produeixin reaccions exotèrmiques?

c) Perquè es calenta el motor d’un cotxe després de circular?

.9) Quan mesclem dues solucions transparents en un vas de precipitats, una de iodur de potassi i una altra de nitrat de plom observem que es forma en el fons del vas un precipitat de color groc el recipient augmenta la temperatura. Ha tingut lloc alguna reacció química? Raona-ho?

.10) a) El clorur de sodi o sal de cuina, NaCl, es pot descompondre en els elements sodi Na i clor Cl₂, usant l'electricitat.

NaCI ---> Na + Cl₂

Si descornponem 100 g de sal i obtenim 39,3 g de sodi, quants grams de clor haurem obtingut? En quina llei t’has basat?

b) Quin error hi ha en aquesta afirmació. Raona-ho:

"La descomposició de 100 g de bromur de potassi (KBr)

produeix 39 g de potassi K i 80 g de brom Br₂"

.11) a) El dilluns a les 9 h del matí, deixem un clau de ferro en una taula al balcó en contacte amb l’oxigen. El ferro del clau s’oxidarà en contacte amb l’oxigen de l’aire per donar òxid de ferro, que recobreix el clau amb la típica capa rugosa marró de l’òxid. Tornem dimarts i encara el clau està brillant i sense òxid. Què ha passat? S’ha produit la reacció d’oxidació del ferro o no? Raona-ho

.12) b) Cita alguns exemples de reaccions químiques que es donin molt ràpidament, en fraccions de segon

.13) Marca la resposta correcta:

En les reaccions químiques sempre es produeix una substancia nova o mes d'una

Mai [ ] De vegades [ ] Sempre [ ]

En les es reaccions químiques s'hi produeix l'absorció o la cessió d'energia

Mai [ ] De vegades [ ] Sempre [ ]

En una reacció química la massa sempre es conserva.

Mai [ ] De vegades [ ] Sempre [ ]

.14) Marca amb una X la causa de l’augment de la velocitat de reacció en els següents processos:

a) El nitrogen i l'hidrogen es combinen entre ells per a formar amoníac mitjançant una reacció exotèrmica. Per augmentar la velocitat de la reacció el procés es fa en presencia de ferro.

[ ] S’ha augmentat la concentració dels reactius [ ] S’ha augmentat la superfície de contacte entre els reactius

[ ] S’ha augmentat la temperatura de la reacció [ ] S’ha afegit un catlitzador

b) Una foguera s’encén més ràpid amb encenalls i branques que amb trossos de fusta

[ ] S’ha augmentat la concentració dels reactius [ ] S’ha augmentat la superfície de contacte entre els reactius

[ ] S’ha augmentat la temperatura de la reacció [ ] S’ha afegit un catlitzador

c) La putrefacció dels aliments és més ràpida si els deixem sobre la taula de la cuina que si els deixem dins de la nevera

[ ] S’ha augmentat la concentració dels reactius [ ] S’ha augmentat la superfície de contacte entre els reactius

[ ] S’ha augmentat la temperatura de la reacció [ ] S’ha afegit un catlitzador

d) Si deixem caure un tros de patata dins d’una solució molt concentrada d’aigua oxigenada s’observa un bombolleig més vigorós que si la deixem caure sobre una solució diluïda d’aigua oxigenada

[ ] S’ha augmentat la concentració dels reactius [ ] S’ha augmentat la superfície de contacte entre els reactius

[ ] S’ha augmentat la temperatura de la reacció [ ] S’ha afegit un catlitzador

.15) Quines de les següents afirmacions es poden aplicar a un catalitzador

[ ] Fa que la reacció química vagi més ràpid

[ ] Fa que s’obtingui més quantitat de producte

[ ] Fa que la reacció produeixi més energia

[ ] Augmenta la velocitat de la reacció química

[ ] S’esgota un cop s’ha acabat la reacció química

[ ] És un reactiu

[ ] És un producte

.16) Quines reaccions catalitzen els catalitzadors dels tubs d’escapament del cotxes?

.17) Per què diem que els enzims són catalitzadors?

.18) Quina de les següents frases és vertadera:

[ ] a) Tots el catalitzadors són enzims

[ ] b) Tots els enzims són catalitzadors

.19) “Sintetitzar” és un terme que de vegades s’utilitza com “fabricar” tot i que no és del tot correcte. Així diem que les plantes sintetitzen matèria orgànica o també sentim que les plantes “fabriquen” matèria orgànica. De fet, fabricar és “Transformar o produir mercaderies o altres productes amb l'ajut de maquinària, d'energia, etc” Però bé, aquest utilització ens ajuda a entendre que en una reacció de síntesi “es fabrica” alguna cosa.

Mentre que en un reacció de descomposició és descompon alguna cosa

a) Classifica les següents reaccions en reacció de síntesi o reacció de descomposició

A] 2H₂O₂ (l) ---------> 2H₂O(l) + O₂ (g)

B] 2Ca(s) + O₂ (g) ---------------> 2 CaO(g)

C] H₂O(g) --------------> 2H₂ (g) + O₂ (g)

D] BaCl₂ (s) -------------> Ba(s) + Cl₂ (g)

E] CaO(s) + O₂(g) -----------> CaCO₃(c)

F] 4Fe(s) + 3O₂(g) -------------> Fe₂O₃s)

G] 2KClO₃(c) ------------> 2KCl(c) + 3O₂ (g)

b) Subtratlla en cada cas quin producte s’ha sintetitzat i quin producte s’ha descompost

.19) a) Què és una reacció d’oxidació?

b) Què tenen en comú un tros de paper que es crema, la respiració d’un ésser huma i una barana d’un balcó que s’oxida?

.20) Busca i explica breument tres aplicacions per produir aliments de la fermentació?

.21) Segurament a casa teva la teva mare té bicarbonat, és un pols blanc, una substància bàsica que es pren quan algú té acidesa d’estòmac. Explica quin efecte fa el arbonat sobre l’acidesa.

.22) Escriu l’aquació química associada a les següents reaccions. No cal que l’ajustis

.a) El Ferro (Fe) reacciona amb l’oxigen (O₂) per donar òxid de ferro (III) (Fe₂O₃)

.b) El hidròxid de sodi (NaOH) reacciona amb l’àcid sulfuric (H₂ SO₄) per donar clour de sòdi (NaCl) i aigua (H₂O)

.c) L’òxid de mercuri(II) (HgO)) quan es calenta es descomposa en mercuri (Hg) i oxigen (O₂)

.23) Descriu en paraules les següents equacions químiques

.a) H₂O(g) --------------> 2H₂ (g) + O₂ (g)

.b) 2H₂ (g) + O₂ (g) --------------> H₂O(g)

.c) N₂ + H₂ --------------> 6 NH₃(N₂ = nitrogen; H₂ = hidrogen; NH₃= amoníac )

.24) De les equacions anteriors indica quins són els reactius i productes de cada una.

.a) Reactius:

Productes:

.b) Reactius:

Productes:

.c) Reactius:

Productes:

Entenem que vol dir ajustar un equació química?

Veiem un exemple: l’hidrogen i l’oxigen es combinen per donar aigua:

hidrogen més oxigen donen aigua

H₂ + O₂ --------> H₂O

La equació escrita així no està ajustada i per tant no es compleix la Llei de conservacio de la massa, veiem-ho:

Però si posem els coeficients estequiomètrics adequats

2 H₂ + O₂ --------> 2 H₂O

Ara sí que l’equació està ajustada i es compleix la Llei de conservacio de la massa

.25) Entre les aquacions químiques següents, digues quines estan ben ajustades i quines no

.a) FeO + CO ––> Fe + CO2 Ben ajustada [ ] Mal ajustada [ ]

.b) K2O + H2O ––> 2 KOH Ben ajustada [ ] Mal ajustada [ ]

.c) 2 KClO3 ––> KCl + O2 Ben ajustada [ ] Mal ajustada [ ]

.d) CH4 + 2 O2 ––> CO2 + 2 H2O Ben ajustada [ ] Mal ajustada [ ]

.e) H₂ + O₂ ––> H₂O Ben ajustada [ ] Mal ajustada [ ]

.26) Completa cadascuna de les equacions químiques amb el coeficient estequiométric que hi falta:

a) 2 NO + O₂––> [ ] NO₂

b) Zn + [ ] HCI ––> ZnCl₂ + H₂

c) 4 HCI + O₂ ––> [ ] H₂O + [ ] Cl₂

d) Na₂S0₄ + 4 C ––> Na₂S + [ ] CO

e) C₂H₄ + [ ] O₂ ––> [ ] CO₂ + [ ] H₂O

.27) El propá, C₃H₈, es un combustible gasós que s'utilitza com a alternativa al gas natural. L'equació que representa la combustió d'aquest gas es:

C₃H₈ (g) + O₂ (g) ---- > CO₂ (g) + H₂ O (l)

Ajusta l'equació seguint el mètode aprés.

.29) Ajusta aqüestes reaccions químiques (nivell fàcil):

a) N₂ + O₂---- > N₂O₃

b) C + O₂ ---- > CO

c) SO₂ + O₂ ---- > SO₃

d) Al + O₂ ---- > Al₂O₃

e) Al + HCI ---- > AlCI₃ + H₂

f) C₆H₆ + O₂ ---- > CO₂ + H₂O

g) Na₂O + H₂O ---- > NaOH

h) N₂ + H₂ ---- > NH₃

.30) Ajusta les equacions químiques següents

a) NO (g) + O₂ (g) ---- > NO₂ (g)

b) Zn (s) + HCI (aq) ---- > ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

c) HCI (g) + O₂ (g) ---- > H₂O (I) + Cl₂ (g)

d) Na₂SO₄(s) + C (s) ---- > Na₂S (s) + CO (g)

e) C₂H₄ (g) + O₂ (g) ---- > CO₂ (g) + H₂O (l)

.31) Dibuixa amb boles que representin els àtoms la reacció de síntesi del NO₂

2 NO (g) + O₂ (g) ---- > 2 NO₂ (g)

.a) Hi ha els mateixos àtoms al començament i al final?

.b) Hi ha les mateixes molècules al començament i al final?

.c) Raona si es conserva la massa en l’anterior reacció

El mol

.32) Completa les dues paraules que falten

El Sistema Internacional d’Unitats (SI) marca que:

• La unitat per mesurar la massa d’una substància és el quilogram que té com a símbol ……

• La unitat per mesurar el temps és el …………. que té com a símbol s

• La unitat per mesurar el quantitat de substància és el …………… que té com a símbol …….

.33) Completa les dues paraules que falten:

• Diem que dos llibres són un parell de llibres

• Diem que 12 ous són una ………………………… d’ous

• Diem que 6,02·10²³ àtoms d’or són un ………………………… d’àtoms d’or

.34) Com ja saps la notació exponencial s’utilitza per facilitar l’escriptura de nombres molt grans o molt petits. Per exemple 1,05·10⁶ és el nombre 1 050 000 (un milió cinquanta mil)

Escriu 6,02·10²³ amb tots el zeros

………………………………………………………………………………………………………………………

Aquest nombre es diu: sis-cents dos mil trilions

Tot i que se li coneix amb el nom de:

Nombre d’Avogadro

El seu símbol és N_A

(Un trilió és 10¹⁸, és un milió de bilions, o sigui, 1.000.000.000.000.000.000)

Un mol d’una substància són 6,02·10²³ elements d’aquesta substància

Completa:

Un mol d’àtoms de ferro són ……………………………. àtoms de ferro

Un mol de molècules d’aigua són ……………………………. molècules d’aigua

Un mol de granets de sorra són ……………………………. granets de sorra

Un mol de mosques són ……………………………. mosques

Un mol d'una substància sempre pesa exactament la massa atòmica o molecular d'aquesta substància expressada en grams.

Per exemple:

La massa atòmica del Fe (ferro) és 55.847, per tant un mol d'àtoms de ferro pesa 55.847 grams.

La massa molecular de l’aigua (H₂O) és 18, per tant un mol de molècules d’aigua pesa 18 grams.

La massa atòmica d’un element la podem llegir en una taula periòdica.

Teniu una a la pàgina 14 del llibre de text (POSITRÓ 3)

La massa d’un mol d’àtoms o d’un mol de molècules s’anomena massa molar

Així la massa molar del ferro és 55.847 grams per mol ( 55.847 g/mol )

I la massa molar de l’aigua (H₂O) és ………………………….. g/mol

.35) Marca la resposta o les respostes correctes (pot haver més d’una):

.a) La massa molar del coure Cu és 63,5 g/mol això vol dir que:

[ ] Un mol de coure pesa 63,5 g

[ ] 63,5 mols de coure pesen 1g

[ ] 1 àtom de coure pesen 63,5 g

[ ] 6,02·10²³ àtoms de coure pesen 63,5 g

.b) A la taula periòdica llegim que el carboni C té una massa atòmica de 12,01

[ ] Un mol de carboni pesa 12,01g

[ ] La massa molar del carboni és 12,01g/mol

[ ] 12,01 mols de carboni pesen 1g

[ ] 1 àtom de carboni pesen 12,01g

[ ] 12,01 àtoms de carboni pesen 1g

[ ] 6,02·10²³ àtoms de carboni pesen 12,01g

.c) La fòrmula de l’aigua és H₂O com ja sabeu

[ ] Una molècula d’aigua té dos molècules d’hidrogen i una molècula d’oxigen

[ ] Una molècula d’aigua té dos àtoms d’hidrogen i un àtom d’oxigen

[ ] Un mol de molècules d’aigua contenen dos mols d’àtoms d’hidrogen i un mol d’atoms d’oxigen

[ ] H₂O representa un àtom d’aigua

[ ] H₂O representa una molècula d’aigua

.d) La massa molar de l’aigua és 18 g/mol això vol dir que:

[ ] Un mol d’aigua pesa 18g

[ ] 18 mols d’aigua pesen 1g

[ ] 1 àtom d’aigua pesa 18g

[ ] 6,02·10²³ àtoms d’aigua pesen 18g

[ ] En 18g d’aigua hi ha 6,02·10²³ molècules d’aigua

[ ] En 18g d’aigua hi ha 6,02·10²³ àtoms d’oxigen i 2 · 6,02·10²³ àtoms d’hidrogen

[ ] En 18g d’aigua hi ha 6,02·10²³ àtoms d’oxigen i 6,02·10²³ àtoms d’hidrogen

.36) a) Calcula la massa d’un mol de CO₂

masses atòmiques: C = 12; O = 16

b) Calcula la massa molar del CO₂

masses atòmiques: C = 12; O = 16

c) Quants grams pesa una molècula de CO₂ expressa el resultat en notació exponencial

.37) Busca les masses atòmiques a la taula periòdica de la pàg. 14 del llibre de text (POSITRÓ 3)

i calcula la massa molar de:

O₂ oxigen Al alumini

H₂ hidrogen C carboni

Al2O3 òxid d’alumini CO monòxid de carboni

NaOH hidròxid de sodi H2SO4 àcid sulfúric

CaCO3 carbonat de calci Al(OH)3 hidròxid d’alumini

.38) La reacció de combustió del metà amb oxigen és:

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) ---- > CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

.a) Indica quins coeficients estequiomètrics hi ha davant del CH₄ , del O₂ , del CO₂ i del H₂O

.b) Si observem l’equació química observem que 1 mol de CH₄ necessita 2 mols de O₂ per reaccionar.

Si nosaltres fessim la reacció partint inicialment de 5 mols de CH₄ , quants mols de O₂ necessitaríem?

.c) Completa:

Si inicialment partim de 3 mols de CH₄ necessitaríem …………… mol de O₂ . Un cop hagués reaccionat tot el CH₄ i el O₂ obtindríem ……… mol de CO₂ i ……………. mol de H₂O

Si inicialment partim de 4 mols de CH₄ i 10 mol de O₂ un cop hagui reaccionat tot el CH₄

ens sobraran …………… mol de O₂

.d) La reacció de combustió del metà és una reacció endotèrmica o exotèrmica? Per què?

.e) Escriu en paraules l’equació de combustió del metà

.38) Segons l'equació química que es mostra a continuació:

2 C₂H₂ (g) + 5 O₂ (g) ---- > 4 CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

Indica si son vertaderes o falses les afirmacions que es mostren tot seguit:

1. Per cada dos mols de C₂H₂ se n'obtenen dos de H₂O. veritat [ ] fals [ ]

2. Calen deu mols de O₂ per obtenir quatre mols de CO₂veritat [ ] fals [ ]

3. Cada molécula de C₂H₂ reacciona amb cinc molécules de O₂veritat [ ] fals [ ]

4. Perqué es formin setze molécules de CO₂en calen vuit de C₂H₂veritat [ ] fals [ ]

5. Es formen tants mols de productes com mols de reactius desapareixen. veritat [ ] fals [ ]

.39) La reacció de síntesi de l’amoníac NH₃ és

N₂ + 3 H₂ ---- > 2 NH₃

.a) Escriu en paraules l’anterior equació

.b) Si volem obtenir 4 mols d’amoníac de quants mols de nitrogen N₂ i d’hidrogen H₂ hem de partir?

.c) Si tenim inicialment 12 mols d’hidrogen, quants mols de nitrogen necessitarem perquè reaccioni tot?

.d) Si partim inicialment de 4 mols de nitrogen N₂ i 20 mols de hidrogen.

• Quin reactiu s’esgotarà abans? Raona-ho

• Quants mols sobraran del reactiu que està en excès?

• Quants mols de amoníac s’obtindran?

.e) La reaccio de descomposició del NaCl clorur de sodi (sal de cuina) és:

2 NaCl ---- > 2 Na + Cl₂

Les masses molars són: NaCl = 58,5 g/mol; Na= 23 g/mol; Cl₂= 71 g/mol

• Quina és la massa en grams de 4 mols de NaCl?

• A partir de 234 g de NaCl quants grams de Na i de Cl₂ s’obtindran

Estequiometria

Estequiometria: Branca de la química que estudia les relacions numèriques segons les quals reaccionen els elements o els composts en una reacció química

.40) Donada la següent reacció:

6 PbO + O₂ ----> 2 Pb₃O₄

Dades: 1 mol de PbO = 223,19 g; 1 mol de O₂= 32 g; 1 mol de Pb₃ O₄= 685,6 g

a) RESOLUCIÓ AMB FACTORS DE CONVERSIÓ

Farem primer un exemple resolt:

Calcula la massa de Pb₃ O₄ que s’obtindria a partir de 1500 g de PbO.

Solució:

Massa inicial de PbO Passo els grams de PbO 2 mols de Pb₃O₄Passo els mols de Pb₃O₄Faig els càlculs

a grams venen de 6 mol a grams

de PbO

1500 g de PbO . 1 mol de PbO . 2 mol de Pb₃ O₄ . 685,6 g de Pb₃ O₄ = 1500 · 1· 2 · 685,6 =

223,19 g de PbO 6 mol de PbO 1 mol de Pb₃ O₄ 223,19 · 6 · 1

= 1535,91 g de Pb₃O₄ s’obtindrien

b) Calcula la massa de O₂ que es necessita per reaccionar amb els 1500 g de PbO.

Omple els espais que falten:

1500 g de PbO . 1 mol de PbO . . = …………… g de O₂

6 mol de PbO 1 mol de O₂

c) Mira l’exemple resolt 1 de la pàgina 111 del teu llibre de text POSITRO 3 Intenta fer els apartats a i b en un únic pas aplicant els factors de conversió succesivament com hem fet en els exemples anteriors.

.41) Donada la reacció de formació de l’aigua: 2 H₂ + O₂ ----> 2 H₂O

Si partim de 10 mols d’hidrogen (H₂):

a) Quants mols d’oxigen (O₂) es necessiten perquè reaccioni tot l’hidrogen?

b) Quants mols d’aigua es formaran?

.42) Donada la següent reacció de combustió del propà C₃H₈:

C₃H₈ (g) + O₂ (g) --> CO₂ (g) + H₂O (g)

a) Ajusta-la

b) Quants grams de diòxid de carboni s’obtenen a partir de 10g de propà?

c) Què volen dir les (g) que hi ha darrera de cada substància?

.43) Donada la següent reacció:

Na₂CO₃ (aq) + HCl (aq) --> NaCl (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

.a) Ajusta-la.

a) Quants grams de carbonat de sodi necessitem per reaccionar amb 55 g d’àcid clorhídric?

d) Què volen dir les (aq) i (l) que hi ha darrera de cada substància?

.44) Donada la següent reacció:

KClO₃ (s) --> KCl (s) + O₂ (g)

a) Ajusta-la.

b) Si volem obtenir 25g de clorur de potassi KCl de quants grams de KClO₃ hem de partir?

c) Quants grams d’oxigen s’obtindran?

d) Què volen dir les (s) i (g) que hi ha darrera de cada substància?

.45) L’hidròxid de sodi reacciona amb l’àcid clorhídric per donar sal comuna (clorur de sodi) i aigua.

NaOH (aq) + HCl (aq) --> NaCl (aq) + H₂O (l )

a) Ajusta la reacció.

b) Si volem obtenir 5 g de clorur de sodi NaCl, quants grams de NaOH i quants grams d’HCl necessitarem?

.46) Una bombona de butà conté 12 kg de gas liquat.

La combustió del butà C₄H₁₀ amb oxígen ve donada per la següent equació:

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ --> 8 CO₂ + 10 H₂O

a) Quants mols d’oxigen (O₂) es necessiten perquè reaccioni tot el butà contigut a l’ampolla?

b) Quants mols de CO₂ es formaran un cop hagin reaccionat els 12 kg de butà continguts a l’ampolla?

c) Quants kg de H₂O es formaran un cop hagin reaccionat els 12 kg de butà continguts a l’ampolla?

.47) Donada la següent reacció:

NaOH _(aq) + HCl _(aq) --> NaCl _(aq) + H₂O _{(l )}

a) Si partim inicialment de 5 mols de NaOH i de 7,5 mols de HCl per fer la reacció, digues quin dels dos reacctius reaccionarà totalment i quin està en excés.

.48) Donada la reacció de formació de l’aigua: 2H₂ + O₂ ----> 2H₂O.

Si partim inicialment de 100 g d’hidrogen i de 100 g d’oxigen digues :

a) Quins dels dos reactius es consumirà totalment?

b) Quants grams sobraran del reactiu que està en excès?

.49) La respiració consisteix en la combustió bioquímica del sucre glucosa, C₆H₁₂ O₆. Aquesta reacció la podem expressar amb aquesta equació química:

C₆H₁₂ O₆ + 6 O₂ --> 6 CO₂ + 6 H₂O

Una persona crema, com a mitjana, uns 600 g de glucosa al dia. Calcula:

a) La massa d'aigua que es produirá.

b) Els mols de CO₂ que es produiran.

c) La massa d'oxigen que necessitarem per completar la combustió del 600g de glucosa

SOPA DE LLETRAS Busca els 8 noms la definició dels quals es dona a sota

1) Químic francès que va demostrar experimentalment la Llei de conservació de la massa

2) Reacció en que es desprèn calor

3) Substància que augmenta la velocitat de una reacció química

4) Reacció d’oxidació molt ràpida i molt exotèrmica que en molts casos desprén flama

5) Substàncies que s’escriuen a la dreta d’una equació química ( en plural)

6) Científic italià en honor del qual es va posar el nom al nombre 6,02·10²³

7) 6,02·10²³ àtoms de coure són un [……………] d’ àtoms de coure

8) La reacció: 2 H₂O₂ (l) ---------> 2 H₂O(l) + O₂ (g) és una reacció de .....

MOTS ENCREUATS

1 VERTICAL

Oxidació lenta i controlada que s’esdevé a l’interior de les cèl·lules dels éssers vius

HORITZONTAL

A) La velocitat de reacció s’incrementa quan s’incrementa la ………………

B) Reacció en que apareix un producte sòlid i insoluble quan es barregen dos reactius dissolts

C) Substàncies que es troben a l’esquerra en una equació química

D) Catalitzador bilògic dels éssers vius

E) Unitat de quantitat de substància en el sistema internacional

NOTES

…………………………………………………………………………………………………………………………

NOTES

…………………………………………………………………………………………………………………………