Configuracions electròniques                                               

 

La configuració electrònica d’un àtom es la representació de com estan distribuïts els electrons en els diferents orbitals de I’atom.

Per recordar d ‘ordre en que es van omplint els orbitals atòmics per ordre creixent d’energia, et proposem de memoritzar l’esquema de la figura. Les fletxes indiquen l’ordre en que es van omplint els orbitals d’un àtom neutre.

 

Exemples:

 Carboni, C, (Z = 6): 1s²  2s² 2p²

Nitrogen, N(Z=7): 1s² 2s² 2p³

Oxigen ,(Z=8) 1s²  2s²  2p⁴         

Fluor, F, (Z = 9): 1s²  2s²p⁵         

Neó, Ne, (Z = 10): 1s² 2s² 2p⁶

 

 

 

Regla de l’octet

Els gasos nobles (Heli, Neó, Argó…) tenen 8 e^- en la seva capa de valència, a excepció de l’heli que en té 2. És per això que s’arriba a la  conclusió de que els àtoms amb 8 electrons en la capa de valència són molt estables.

 

REGLA DE L’OCTET:

Un àtom tendeix a  guanyar, perdre o compartir electrons fins aconseguir tenir 8 electrons en la última capa (anomenada capa de valència), és a dir, l’estructura electrònica de gas  noble.

 

 

ACTIVITATS

 

1. Escriu la configuració electrònica deis elements següents

a) argó        b) clor        c) zinc

d) plata        e) brom    f) alumini

 

   

2. A quins átoms corresponen les configuracions electróniques següents?

 

a) 1s²  2s²

 

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

 

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

 

  

3. Ordena de menor a major energia els orbitals següents:

 

1s, 3s, 4s. 2p, 4p, 5p, 6p, 3d, 5d, 4f

 

4. Escriu les configuracions electróniques dels elements de nombres atómics:

23,47,55, 72 i 92

 

 

5.  Observa les configuracions electròniques següents:

O: 1s²  2s² 2p⁴         

F: 1s² 2s² 2p⁵

Na:1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Ar:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Ca:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s²

 

Raona:

a)    Quins elements tenen tendència a cedir electrons. Quants e^-?

b)    Quins elements tenen tendència a agafar electrons. Quants e^-?

c)    Quins elements no volen ni cedir ni agafar electrons.