|
||||||||
|
Mol i massa molar (pàg 202 del llibre de text) 75) a) Què és una dotzena d’ous?
b) Què és un mol de granets de sorra?
c) Què és un mol de llibres?
e) Què és un mol de molècules d’aigua?
f) El metre mesura longitud, el quilogram mesura massa, Què mesura el mol?
76) a) Què és NA? Quin nom té? Quin valor té?
77) a) La massa molar de un substància és la massa de …………………….... de aquesta substància. b) Per calcular la massa molar d’una substància, primer calculem la massa molecular i el resultat l’expressem en [ ] g [ ] mol [ ] g/mol [ ] u
c) Marca amb una X La massa molar de l’O2 és 32 … [ ] g [ ] mol [ ] g/mol [ ] u
d) Per cert, quina és la diferència entre massa molecular i massa molar?
78) Busca les masses atòmiques a la taula periòdica de la última pàgina del teu llibre de text i respon: 78.1) Quina és la massa molar del coure, Cu? (no t’oblidis les unitats)
78.2) Quina és la massa molar de l’àcid sulfúric, H2SO4? (no t’oblidis les unitats)
78.3) Quina és la massa molar de l’hidrogen, H2? (no t’oblidis les unitats)
78.4) Quina és la massa molar del sulfat d’alumini, Al2(SO4)3? (no t’oblidis les unitats)
REPÀS: Per fer els següents problemes utilitza factors de conversió 78B) Busca les masses atòmiques a la taula periòdica de la última pàgina del teu llibre de text i respon: a) Quina és la massa molar de l’or (Au) (no t’oblidis les unitats)
b) Quants àtoms d’or hi ha en un anell de 10 g?
c) Quina és la massa molar del diòxid de carboni CO2? (no t’oblidis les unitats)
d) Quantes molècules de CO2 hi ha en un recipient que conté 150 g de diòxid de carboni?
e) Quants àtoms de carboni i quants àtoms d’oxigen hi ha en un recipient que conté 1g de CO2?
f) Donada la següent reacció: N2 + 3 H2 à 2 NH3 Per obtenir 10 mol de NH3 quants mols de N2 i H2 es necessiten?
g) Donada la següent reacció: 2 H2O à 2 H2 + O2 Si es descomposen 5 mol d’aigua quants mols d’hidrogen i oxigen se n’obtenen?
Si es descomposen 54 g d’aigua quants grams d’hidrogen i oxigen se n’obtenen?
REPÀS: Problemes perquè practiquis els factors de conversió
78C) Nivell: fàcil (nivell 1) Utlitza només 1 factor de conversió
a) La densitat de l’etanol és 0,79 g/cm3
a1) Quants grams pesen 100 cm3 d’etanol
.a2) Quants cm3 ocupen 1000 g d’etanol?
b) El preu per metre quadrat d’un habitatge a Reus és de 2200 euros / m2
b1) Quant costarà un pis de 80 m2?
b2) Quants metres quadrats tindrá un pis que ha costat 28000 euros?
c) La massa molar del O2 és 32g/mol .
c1) Quants grams pesen 22 mol d’ O2?
c2) Quants mols d’ O2 hi ha en un recipient que conté 128 g d’ O2?
78D) Nivell: fàcil (nivell 2) Utlitza 1 o més factors de conversió
a) La densitat de l’etanol és 0,79 g/cm3
a1) Quants grams pesa 1L d’etanol? (1L = 1000 cm3)
a2) Quants cm3 ocupa 1kg d’etanol? (1kg = 1000 g)
b) La massa molar de l’amoníac NH3 és 17 g/mol .
b1) Quants kilograms pesen 100 mol d’amoníac NH3?
b2) Quantes molècules d’amoníac NH3 hi ha en un dipòsit que conté 50 g de NH3?
B3) Quants àtoms de H hi ha en un diposit que conté 1g de NH3?
C) Donada la reacció: 2 HCl + Ca(OH)2 ––> CaCl2 C1) Si disposem de 3 mols de HCl. Quants mols de Ca(OH)2 necessiten per reaccionar?
C2) Si disposem de 30 g de HCl. Quants mols de Ca(OH)2 necessiten per reaccionar?
79) Recorda les respostes de la pregunta 78 i respon: (utilitza els factors de conversió) a) Quina és la massa d’un mol d’hidrogen, H2? ( ja saps, les unitats)
b) Quants grams pesa un mol d’àcid sulfúric, H2SO4?
c) Quants mols de coure hi ha en 190,95 g de coure?
80) Expressa els resultats en forma de potència. a) Calcula la massa molar de l’aigua, H2O?
b) Quantes molècules d’aigua hi ha en un litre d’aigua. (recorda que un litre d’aigua té una massa de 1kg)
c) Quants àtoms d’hidrogen i d’oxigen hi ha en un litre d’aigua?
d) Quant pesen mil milions de molècules d’aigua?
81) En 200g d’òxid de plata Ag2O, Quants grams de plata pura hi ha? Pistes: Passa el 200g d’òxid de plata Ag2O a mols. Calcula quants mols de plata pura hi ha. I amb els mols de plata pura ho passes a grams.
DE: 13. Mol Mol/L 13 Mol.Mol/L.docEl mol (continuació)La definició de mol és : Unitat internacional de quantitat de matèria, de símbol mol, equivalent a la d'un sistema que conté tantes entitats elementals com àtoms hi ha en 0,012 kg de carboni 12. Nota1 : En 0,012 kg de carboni 12 hi ha 6,023 ·10 23 àtoms de carboni Nota2 : El carboni 12 és l’isòtop de Z= 6 i A = 12. És a dir el 126C
Ara bé per a les qüestions que resoldrem ens val, per ara, la següent forma de calcular la massa d’un mol
Un mol d'una substància sempre pesa exactament la massa atòmica o molecular d'aquesta substància expressada en grams. Per exemple: La massa atòmica del Fe (ferro) és 55.847, per tant un mol d'àtoms de ferro pesa 55.847 grams.
La massa molecular de l’aigua (H2O) és 18, per tant un mol de molècules d’aigua pesa 18 grams.
En general per comoditat en lloc de dir: “un mol d'àtoms de ferro pesa 55.847 grams” direm: “un mol de ferro pesa 55.847 grams”
En lloc de dir: “un mol de molècules d’aigua pesa 18 grams” direm: “un mol d’aigua pesa 18 grams”
.82) Busca les masses atòmiques a la taula periòdica del final del llibre de text i calcula la massa d’un mol de: O2 oxigen Al alumini H2 hidrogen C carboni Al2O3 òxid d’alumini CO2 diòxid de carboni NaOH hidròxid de sodi Al(OH)3 hidròxid d’alumini H2SO4 àcid sulfúric CaCO3 carbonat de calci Al(CrO2)3 cromit d’alumini Bi2(SeO2)3 hiposelenit de bismut
CONCENTRACIONS Mol / L .83a) Calcula la massa en grams d’un mol d’HCl (àcid clorhídric)
b) La concentració d’una solució s’expressa freqüentment en mol/litre. Si una solució de HCl en aigua té una concentració 1M (es llegeix: 1 molar) vol dir que hi ha 1 mol d’HCl en un litre de dissolució. Si la concentració és 0,5M (es llegeix: 0,5 molar) vol dir que hi ha 0,5 mol d’HCl en un litre de dissolució 1) Quants grams d’HCl hi ha en 1 litre de la solució 1M?
2) Quants grams d’HCl hi ha en 250 mL d’una solució que és 0,5 M (0,5 mol HCl / litre) Recordeu: 1L = 1000 mL
.84) Quants grams d’ H2SO4 hi ha en 1 litre de la solució 0,5M?
.85) Quants grams d’ H2SO4 hi ha en 200 mL d’una solució que és 1 M (0,5 mol HCl / litre)
|
|||