|
||||||||
|
.25) Entre les aquacions químiques següents, digues quines estan ben ajustades i quines no
.a) FeO + CO ––> Fe + CO2 Ben ajustada [ ] Mal ajustada [ ]
.b) K2O + H2O ––> 2 KOH Ben ajustada [ ] Mal ajustada [ ]
.c) 2 KClO3 ––> KCl + O2 Ben ajustada [ ] Mal ajustada [ ]
.d) CH4 + 2 O2 ––> CO2 + 2 H2O Ben ajustada [ ] Mal ajustada [ ]
.e) H2 + O2 ––> H2O Ben ajustada [ ] Mal ajustada [ ]
.26) Completa cadascuna de les equacions químiques amb el coeficient estequiométric que hi falta:
a) 2 NO + O2 ––> [ ] NO2
b) Zn + [ ] HCI ––> ZnCl2 + H2
c) 4 HCI + O2 ––> [ ] H2O + [ ] Cl2
d) Na2S04 + 4 C ––> Na2S + [ ] CO
e) C2H4 + [ ] O2 ––> [ ] CO2 + [ ] H2O
.27) El propá, C3H8, es un combustible gasós que s'utilitza com a alternativa al gas natural. L'equació que representa la combustió d'aquest gas es:
C3H8 (g) + O2 (g) ---- > CO2 (g) + H2 O (l)
Ajusta l'equació seguint el mètode aprés.
.29) Ajusta aqüestes reaccions químiques (nivell fàcil):
a) N2 + O2 ---- > N2O3
b) C + O2 ---- > CO
c) SO2 + O2 ---- > SO3
d) Al + O2 ---- > Al2O3
e) Al + HCI ---- > AlCI3 + H2
f) C6H6 + O2 ---- > CO2 + H2O
g) Na2O + H2O ---- > NaOH
h) N2 + H2 ---- > NH3
.30) Ajusta les equacions químiques següents
a) NO (g) + O2 (g) ---- > NO2 (g)
b) Zn (s) + HCI (aq) ---- > ZnCl2 (aq) + H2 (g)
c) HCI (g) + O2 (g) ---- > H2O (I) + Cl2 (g)
d) Na2SO4 (s) + C (s) ---- > Na2S (s) + CO (g)
e) C2H4 (g) + O2 (g) ---- > CO2 (g) + H2O (l)
.31) Dibuixa amb boles que representin els àtoms la reacció de síntesi del NO2
2 NO (g) + O2 (g) ---- > 2 NO2 (g)
.a) Hi ha els mateixos àtoms al començament i al final?
.b) Hi ha les mateixes molècules al començament i al final?
.c) Raona si es conserva la massa en l’anterior reacció .38) La reacció de combustió del metà amb oxigen és: CH4 (g) + 2 O2 (g) ---- > CO2 (g) + 2 H2O (l)
.a) Indica quins coeficients estequiomètrics hi ha davant del CH4 , del O2 , del CO2 i del H2O
.b) Si observem l’equació química observem que 1 mol de CH4 necessita 2 mols de O2 per reaccionar. Si nosaltres fessim la reacció partint inicialment de 5 mols de CH4 , quants mols de O2 necessitaríem?
.c) Completa: Si inicialment partim de 3 mols de CH4 necessitaríem …………… mol de O2 . Un cop hagués reaccionat tot el CH4 i el O2 obtindríem ……… mol de CO2 i ……………. mol de H2O
Si inicialment partim de 4 mols de CH4 i 10 mol de O2 un cop hagui reaccionat tot el CH4 ens sobraran …………… mol de O2
.d) La reacció de combustió del metà és una reacció endotèrmica o exotèrmica? Per què?
.e) Escriu en paraules l’equació de combustió del metà
.38) Segons l'equació química que es mostra a continuació:
2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) ---- > 4 CO2 (g) + 2 H2O (l)
Indica si son vertaderes o falses les afirmacions que es mostren tot seguit:
1. Per cada dos mols de C2H2 se n'obtenen dos de H2O. veritat [ ] fals [ ]
2. Calen deu mols de O2 per obtenir quatre mols de CO2 veritat [ ] fals [ ]
3. Cada molécula de C2H2 reacciona amb cinc molécules de O2 veritat [ ] fals [ ]
4. Perqué es formin setze molécules de CO2 en calen vuit de C2H2 veritat [ ] fals [ ]
5. Es formen tants mols de productes com mols de reactius desapareixen. veritat [ ] fals [ ]
.39) La reacció de síntesi de l’amoníac NH3 és N2 + 3 H2 ---- > 2 NH3
.a) Escriu en paraules l’anterior equació
.b) Si volem obtenir 4 mols d’amoníac de quants mols de nitrogen N2 i d’hidrogen H2 hem de partir?
.c) Si tenim inicialment 12 mols d’hidrogen, quants mols de nitrogen necessitarem perquè reaccioni tot?
.d) Si partim inicialment de 4 mols de nitrogen N2 i 20 mols de hidrogen. • Quin reactiu s’esgotarà abans? Raona-ho
• Quants mols sobraran del reactiu que està en excès?
• Quants mols de amoníac s’obtindran?
.e) La reaccio de descomposició del NaCl clorur de sodi (sal de cuina) és: 2 NaCl ---- > 2 Na + Cl2 Les masses molars són: NaCl = 58,5 g/mol; Na= 23 g/mol; Cl2= 71 g/mol
• Quina és la massa en grams de 4 mols de NaCl?
• A partir de 234 g de NaCl quants grams de Na i de Cl2 s’obtindran
Estequiometria
Estequiometria: Branca de la química que estudia les relacions numèriques segons les quals reaccionen els elements o els composts en una reacció química
.40) Donada la següent reacció: 6 PbO + O2 ----> 2 Pb3O4 Dades: 1 mol de PbO = 223,19 g; 1 mol de O2 = 32 g; 1 mol de Pb3 O4 = 685,6 g
a) RESOLUCIÓ AMB FACTORS DE CONVERSIÓ
Farem primer un exemple resolt:
Calcula la massa de Pb3 O4 que s’obtindria a partir de 1500 g de PbO.
Solució: Massa inicial de PbO Passo els grams de PbO 2 mols de Pb3O4 Passo els mols de Pb3O4 Faig els càlculs a grams venen de 6 mol a grams de PbO 1500 g de PbO . 1 mol de PbO . 2 mol de Pb3 O4 . 685,6 g de Pb3 O4 = 1500 · 1· 2 · 685,6 = 223,19 g de PbO 6 mol de PbO 1 mol de Pb3 O4 223,19 · 6 · 1
= 1535,91 g de Pb3O4 s’obtindrien
b) Calcula la massa de O2 que es necessita per reaccionar amb els 1500 g de PbO. Omple els espais que falten:
1500 g de PbO . 1 mol de PbO . . = …………… g de O2 6 mol de PbO 1 mol de O2
c) Mira l’exemple resolt 1 de la pàgina 111 del teu llibre de text POSITRO 3 Intenta fer els apartats a i b en un únic pas aplicant els factors de conversió succesivament com hem fet en els exemples anteriors.
.41) Donada la reacció de formació de l’aigua: 2 H2 + O2 ----> 2 H2O Si partim de 10 mols d’hidrogen (H2): a) Quants mols d’oxigen (O2) es necessiten perquè reaccioni tot l’hidrogen? b) Quants mols d’aigua es formaran?
.42) Donada la següent reacció de combustió del propà C3H8: C3H8 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (g)
a) Ajusta-la
b) Quants grams de diòxid de carboni s’obtenen a partir de 10g de propà?
c) Què volen dir les (g) que hi ha darrera de cada substància?
.43) Donada la següent reacció: Na2CO3 (aq) + HCl (aq) --> NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
.a) Ajusta-la.
a) Quants grams de carbonat de sodi necessitem per reaccionar amb 55 g d’àcid clorhídric?
d) Què volen dir les (aq) i (l) que hi ha darrera de cada substància?
.44) Donada la següent reacció: KClO3 (s) --> KCl (s) + O2 (g)
a) Ajusta-la.
b) Si volem obtenir 25g de clorur de potassi KCl de quants grams de KClO3 hem de partir?
c) Quants grams d’oxigen s’obtindran?
d) Què volen dir les (s) i (g) que hi ha darrera de cada substància?
.45) L’hidròxid de sodi reacciona amb l’àcid clorhídric per donar sal comuna (clorur de sodi) i aigua. NaOH (aq) + HCl (aq) --> NaCl (aq) + H2O (l ) a) Ajusta la reacció.
b) Si volem obtenir 5 g de clorur de sodi NaCl, quants grams de NaOH i quants grams d’HCl necessitarem?
.46) Una bombona de butà conté 12 kg de gas liquat. La combustió del butà C4H10 amb oxígen ve donada per la següent equació: 2 C4H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H2O a) Quants mols d’oxigen (O2) es necessiten perquè reaccioni tot el butà contigut a l’ampolla?
b) Quants mols de CO2 es formaran un cop hagin reaccionat els 12 kg de butà continguts a l’ampolla?
c) Quants kg de H2O es formaran un cop hagin reaccionat els 12 kg de butà continguts a l’ampolla?
.47) Donada la següent reacció: NaOH (aq) + HCl (aq) --> NaCl (aq) + H2O (l ) a) Si partim inicialment de 5 mols de NaOH i de 7,5 mols de HCl per fer la reacció, digues quin dels dos reacctius reaccionarà totalment i quin està en excés.
.48) Donada la reacció de formació de l’aigua: 2H2 + O2 ----> 2H2O. Si partim inicialment de 100 g d’hidrogen i de 100 g d’oxigen digues : a) Quins dels dos reactius es consumirà totalment?
b) Quants grams sobraran del reactiu que està en excès? .
.49) La respiració consisteix en la combustió bioquímica del sucre glucosa, C6H12 O6. Aquesta reacció la podem expressar amb aquesta equació química: C6H12 O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O Una persona crema, com a mitjana, uns 600 g de glucosa al dia. Calcula:
a) La massa d'aigua que es produirá.
b) Els mols de CO2 que es produiran.
c) La massa d'oxigen que necessitarem per completar la combustió del 600g de glucosa Activitats de repàs i ampliació Reaccions químiques (I) Fitxes santillana
Una reacció química es el procés pel qual, a partir d'una o mes substancies, es forma una altra o altres substancies diferents. Les reaccions químiques es representen mitjancant equacions químiques. Les substancies amb que s'inicia una reacció s'anomenen reactius i les substancies resultants s'anomenen productes. Perqué estigui correctament escrita, tota equació química ha d'estar ajustada, és a dir, el nombre d'àtoms de cada substància ha de ser el mateix al primer membre de l'equació i al segon.
.86). Formula i ajusta aqüestes equacions químiques: a) carboni + oxigen —> diòxid de carboni
b) òxid de clor (V) —> clor + oxigen
c) iode + hidrogen —> iodur d'hidrogen
d) bromur de potassi —> brom + potassi
e) clorat de liti —> clorur de liti + oxigen
f) àcid nítric + ferro —> nicrat de ferro (III) + hidrogen
g) àcid sulfúric + hidròxid de sodi —> sulfat de sodi + aigua
h) àcid perclòric + hidròxid d'alumini —> perclorat d'alumini + aigua
.87) Entre les equacions químiques següents, digues quines estan ajustades i quines no: a) FeO + CO —> Fe + CO2
b) HNO3 + NaOH —> NaNO3 + 2 H2O .
c) 2H2SO4 + 2 Fe —> 4 H2 + Fe2(SO4)3
d) K2O + H2O —>2 KOH
e) 2 KClO3 —> 2KC1 + 3O2
f) CH4 + 2 O2—> CO2 + 2 H2O
g) H2CO3 + Ca(OH) 2 —> CaCO3 + 2 H2O
h) MnO2 + 2 HC1 —> MnCl2 + 2 H2O + Cl2
i) KNO3 + HBr —> 2 KBr + HNO3 Reaccions químiques (I) Fitxes santillana .88) Reaccionen 36,5 grams d'àcid clorhídric amb 40 g d'nidròxid de sodi per formar 58,5 g de clorur de sodi i una determinada quantitat d'un altre compost. a) Quin és aquest altre compost?
b) Quants grams se n'obtenen?
.89) El ferro i el sofre reaccionen entre si i formen un compost anomenat sulfur de ferro (II). Quina quantitat en grams, de ferro i sofre caldran per obtenir 200 g de sulfur?
.90). L'hidrogen es pot obtenir fent reaccionar l'àcid clorhídric amb el potassi.
a) Quin altre producte se n'obté a més de l’hidrogen?
b) Quants grams d'àcid i de potassi calen per obtenir 20 litres d'hidrogen mesurats en condicions normals?
c) Quina quantitat de l’ altre producte s'hi forma? Redacció: Javier V. Aisa © 1996
|
|||