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 Propiedades físico-químicas del Magnesio

 

Número Atómico: 12
Masa Atómica: 24,3050
Número de protones/electrones: 12
Número de neutrones (Isótopo 24-Mg): 12
Estructura electrónica: [Ne] 3s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 2
Números de oxidación: +2


Electronegatividad: 1,31
Energía de ionización (kJ.mol-1): 736
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -39
Radio atómico (pm): 160
Radio iónico (pm) (carga del ion): 72 (+2)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 9,04
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 128,7

Punto de Fusión (ºC): 650
Punto de Ebullición (ºC): 1090
Densidad (kg/m3): 1738; (20 ºC).
Volumen atómico (cm3/mol): 13,98
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Plateado.

En la corteza terrestre sus principales formas son como carbonato (magnesita) y sulfato y cloruro en sales dobles, generalmente con calcio. También se encuentra muy difundido en los silicatos aluminicomagnésicos.
 Al igual que sucedía con el Ca, el carbonato de magnesio está inmerso en un equilibrio "carbonato insoluble/bicarbonato soluble" responsable de fenómenos de incrustación y agresión en tuberías de aguas: 
 

   MgCO3 + CO2 + H2O <-----------> Mg(HCO3)2

 Además, otro efecto a comentar y de suma importancia en agua de calderas, es que el bicarbonato de magnesio se descompone al aumentar la temperatura, transformándose en hidróxido insoluble y desprendiendo CO2, este último particularmente agresivo frente a los  materiales de la caldera:

   Mg(HCO3)2 + Calor <-------> Mg(OH)2 + CO2

 Efecto similar produce la descomposición térmica del cloruro de magnesio generando ácido clorhídrico de alto poder corrosivo.
 

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