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BARIO

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL 

Debido a su reactividad, no existe libre en la naturaleza. Sus compuestos más importantes son los minerales baritina (BaSO4) y witherita (BaCO3). Ocupa la 14º posición en abundancia, constituyendo un 0,05% de la corteza terrestre.

APARIENCIA 
Es un metal blanco plateado, parecido al calcio en su aspecto, blando y bastante reactivo. 

ESTRUCTURA CRISTALINA:
Estructura: Cúbica centrada en el cuerpo

OTRAS PROPIEDADES FÍSICAS
Se oxida rápidamente en contacto con el aire por lo que debe guardarse bajo petróleo y descompone vigorosamente el agua fría liberando hidrógeno. En los ensayos a la llama da un color verde característico.
 

Masa Atómica: 137,327 uma 
Punto de Fusión:  -850 °C 
Punto de Ebullición:  -1150 °C 
Densidad:  3,6200 g/cm³ 
Potencial Estándar de Electrodo:  - 2,92v Ba2+ | Ba 
Conductividad Térmica:  18,40 J/m s °C 
Calor Específico:  284,24 J/kg K 
Calor de Fusión:  7,7 kJ/mol 
Calor de Vaporización:  151,0 kJ/mol 
Calor de Atomización:  180,0 kJ/mol de átomos 
Estados de Oxidación:  +2 
1ª Energía de Ionización:  502,9 kJ/mol 
2ª Energía de Ionización:  965,2 kJ/mol 
1ª Afinidad Electrónica:  -52 kJ/mol 
Radio Atómico:  2,22 Å 
Radio Covalente:  1,98 Å 
Radio Iónico:  Ba2+ = 1,29 Å 
Volumen Atómico:  39,24 cm³/mol 
Polarizabilidad:  39,7 ų 
Electronegatividad (Pauling):  0,89 
 

Más información del Ba: aquí

El metal reacciona con el agua más fácilmente que el estroncio y el calcio, pero menos que el sodio; se oxida con rapidez al aire y forma una película protectora que evita que siga la reacción, pero en aire húmedo puede inflamarse. El metal es lo bastante activo químicamente para reaccionar con la mayor parte de los no metales. El metal es dúctil y maleable; los trozos recién cortados tienen una apariencia gris-blanca lustrosa
 

 

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