Página
web sobre el Magnesio (Mg)
Trabajo
realizado por: Silvia Rodríguez
y Meritxell Sánchez
.Módulo
C - CFGS Química Ambiental. IES
MERCÈ RODOREDA. 2002-03)
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1.Propiedades
F-Q
2.Fotografía
3.Presencia
en aguas
4.Legislación
5.Técnicas
analíticas
6.Efectos
sobre la salud
7.Curiosidades
1-Propiedades
físico-químicas
El
magnesio es un elemento metálico blanco plateado, relativamente
no reactivo. Es uno de los metales alcalinotérreos, y pertenece
al grupo 2 del sistema periódico.
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Símbolo
Mg
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Número
atómico 12
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Peso
atómico 24,305 g/mol
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Estados
oxidación +2
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Punto
de ebullición 1380 K
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Punto
de fusión 922 K
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Densidad
1,74 g/cm3
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Configuración
electrónica [Ne] 3s2
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Propiedades
Acido/Base Básico
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Estructura
cristal Hexagonal
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Electronegatividad
1,31
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Calor
de vaporización 127,6 kJ/mol
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Calor
de fusión 8,95 kJ/mol
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Conductividad
eléctrica 22,4 106omg-1cm-1
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Conductividad
térmica 156 Wm-1K-1 (a 300 K)
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Calor
específico 1,02 Jg-1K-1 (a 300 K)
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Primer
potencial ionización 7,646
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Volumen
atómico 14,0 cm3/mol
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Radio
atómico 1,60 Å
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Radio
covalente 1,36 Å
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Sintético
No
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El
metal, aislado por vez primera por el químico británico Humphry
Davy en 1808, se obtiene hoy en día principalmente por la electrólisis
del cloruro de magnesio fundido. El magnesio es maleable y dúctil
cuando se calienta. Exceptuando el berilio,
es el metal más ligero que permanece estable en condiciones normales.
El
oxígeno, el agua o las bases no atacan al metal a temperatura ambiente.
Reacciona con los ácidos, y cuando se calienta a unos 800 °C
reacciona también con el oxígeno y emite una luz blanca radiante.
El magnesio tiene un punto de fusión de unos 649 °C, un punto
de ebullición de unos 1.107 °C y una densidad de 1,74 g/cm3;
su masa atómica es 24,305.
El
magnesio ocupa el sexto lugar en abundancia natural entre los elementos
de la corteza terrestre. Existe en la naturaleza sólo en combinación
química con otros elementos, en particular, en los minerales carnalita,
dolomita
y magnesita,
en muchos silicatos constituyentes de rocas y como sales, por ejemplo el
cloruro de magnesio, que se encuentra en el mar y en los lagos salinos.
Es un componente
esencial
del tejido animal y vegetal.
Una
de las aplicaciones de este metal es la de formar compuestos bivalentes,
siendo el más importante el carbonato de magnesio (MgCO3),
que se forma por la reacción de una sal de magnesio con carbonato
de sodio y se utiliza como material refractario y aislante. El cloruro
de magnesio (MgCl2·6H2O), que se forma por
la reacción de carbonato u óxido de magnesio con ácido
clorhídrico, se usa como material de relleno en los tejidos de algodón
y lana, en la fabricación de papel y de cementos y cerámicas.
Otros compuestos son el citrato de magnesio (Mg3(C6H5O7)2·4H2O),
que se forma por la reacción de carbonato de magnesio con ácico
cítrico y se usa en medicina y en bebidas efervescentes; el hidróxido
de magnesio, (Mg(OH)2), formado por la reacción de una
sal de magnesio con hidróxido de sodio, y utilizado en medicina
como laxante, "leche de magnesia", y en el refinado de azúcar; sulfato
de magnesio (MgSO4·7H2O), llamado sal de Epson
y el óxido de magnesio (MgO), llamado magnesia o magnesia calcinada,
que se prepara calcinando magnesio con oxígeno o calentando carbonato
de magnesio, y que se utiliza como material refractario y aislante, en
cosméticos, como material de relleno en la fabricación de
papel y como laxante antiácido suave. Las aleaciones de magnesio
presentan una gran resistencia a la tracción. Cuando el peso es
un factor a considerar, el metal se utiliza aleado con aluminio
o cobre en fundiciones
para piezas de aviones; en miembros artificiales, aspiradoras e instrumentos
ópticos, y en productos como esquíes, carretillas, cortadoras
de césped y muebles para exterior. El metal sin alear se utiliza
en flashes fotográficos, bombas incendiarias y señales luminosas,
como desoxidante en la fundición de metales y como afinador de vacío,
una sustancia que consigue la evacuación final en los tubos de vacío.
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ÑÑ2-Fotografía
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3-Presencia
en aguas
La presencia
en aguas salobres tiene una proporción hasta de los
1,3 g/L.
En aguas
continentales tiene una concentración media de 20-40 mg/L, siendo
el 2º catión más frecuente después del calcio.
En el
río la concentración del río suele aumentar desde
su nacimiento hasta llegar a su desembocadura, debido a que al pasar el
agua por las rocas se producen disoluciones de estas rocas y los minerales
que se encuentren en el terreno.
En los
ríos Españoles se produce una diferencia entre el contenido
de los ríos del Norte y los ríos del Segura, siendo 3 mg/L
el contenido de los ríos del Norte y 70 mg/L en los ríos
del Segura.
El magnesio
es un componente común en las aguas naturales.
Las sales
de magnesio contribuyen a la dureza del agua, y al calentarlas se descomponen
formando costras en las calderas.
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4-Legislación
Según
el Real Decreto 140/2003 que derroga el Real Decreto 1138/1990, no existe
valor máximo para la concentración de el magnesio en aguas
potables . Para más información clika aquí
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5-Técnicas
analíticas
A)Método
de Absorción Atómica (AAS)
B)Método
del Plasma Acoplado Inductivamente (ICP)
C) Método
gravimétrico:
El hidrogenofosfato
de amonio precipita cuantitativamente el magnesio en solución amoniacal
en forma de fosfato de amonio y magnesio. El precipitado se incinera a
difosfato de magnesio y se pesa como tal. Se puede elegir entre:
-destrucción
del oxalato y las sales de amonio, seguido de precipitación única
del fosfato amónico magnésico.
-doble
precipitación sin pretratamiento.
Cuando
el tiempo no es un factor, es preferible la doble precipitación
porque, aunque el pretratamiento es más rápido, requiere
más atención para evitar pérdidas mecánicas.
La solución
deberá estar razonablemente libre de aluminio,
calcio,
hierro,
manganeso, silice,
estroncio
y materia suspendida. No deberá contener más de aproximadamente
3,5 g NH4Cl.
más
información sobre gravimetrías, aquí
D) Método
volumétrico:
La determinación
del magnesio se realizará mediante la diferencia de la dureza total
y del calcio.
La determinación
de la dureza se basa en la valoración complexométrica de
la muestra de agua con EDTA a pH 10. Este pH se obtiene mediante la adición
de NH3/NH4+ y utilizando como indicador
el NET (Negro de Ericromo T).
La determinación
del calcio se basa en
otra valoración complexométrica con EDTA, pero ahora se trabaja
a pH 13 y se usa como indicador la murexida. A este pH el magnesio precipita
en forma de hidróxido, cosa que impide su complejación con
el EDTA y, por lo tanto, sólo se valora el calcio.
más
información sobre este método, aquí
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66-Efectos
sobre la salud
De
alta incidencia fisiológica (componente fundamental de la clorofila),
es importante para el desarrollo de ciertos sistemas enzimáticos
e interviniendo en la formación de huesos. Puede tener efectos laxantes
y causar sabor amargo cuando la sal predominante es el sulfato de
magnesio. En concentraciones mayores a 125 mg/L tiene efecto purificador
y diurético.
Las
fuentes de magnesio son el cacao, las semillas y frutas secas, el germen
de trigo, la levadura de cerveza, los cereales integrales, las legumbres
y las verduras de hoja. También se encuentra, pero en menor cantidad,
en carnes, lácteos y frutas.
Su
absorción se efectúa a nivel intestinal y los elementos de
la dieta que compiten con su nivel de absorción son
el calcio, el fósforo,
el oxalato, las fibras y algunos ácidos grasos (lípidos).
Normalmente
el organismo no presenta carencias de este mineral, pero las deficiencias
suelen darse en casos de alcohólicos crónicos, cirrosos hepáticos,
personas con padencias de mala absorción, vómitos severos,
acidosis diabética y el abuso de los diuréticos.
Su
ausencia se refleja por la aparición de calambres, debilidad muscular,
nauseas, convulsiones, fallas cardíacas y también la aparición
de depósitos de calcio en los tejidos blandos.
En
caso de fallas renales, se debe ser muy cauteloso para evitar la
retención de este mineral.
La
ingesta diaria de magnesio debe estar entre los 300 y 350 mg/día
para los hombres, 280 mg/día para las mujeres y entre 320 a 350
mg/día para las embarazadas.
La
necesidad diaria de este mineral, se cubre consumiendo alguna de las siguientes
comidas:
- Una
taza de chocolate con leche, y tres rebanadas de pan integral.
- Una
porción de carne acompañada de ensalada verde
- Una
taza de legumbres cocidas
- Un
plátano de tamaño grande.
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7-
Curiosidades
El
magnesio desempeña un papel importantísimo en la vida de
las plantas en general, y mucho más sobre la marihuana .
Nos basamos en premisas básicas: si analizamos cualesquiera de las
cenizas de vegetales incinerados, especialmente de sus semillas, encontraremos
básicamente magnesio.
Los
estudios realizados en las dos últimas décadas del pasado
siglo han demostrado la gran eficacia del magnesio y del calcio
principalmente como fertilizantes de extraordinaria importancia, ya que
no solo facilitan la asimilación del amoníaco y del ácido
fosfórico a las plantas, sino que, además, representan valiosos
elementos para la vegetación en general.
Sin
duda podemos afirmar que este oligoelemento es el más valioso de
todos los presentes en cualquier suelo o terreno de cultivo, gracias a
su acción catalítica. Sin su presencia en el terreno, ningún
abono de floración nutriría a nuestras amadas plantas en
el momento que más lo necesitan, ya que por mucho que abonemos si
la mezcla de tierra no posee índices suficientes de magnesio éste
no llegara a su destino.
Para
más información, sobre este tema, haced click aquí
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