CURIOSIDADES
Y EFECTOS SOBRE LA SALUD
Curiosidades
nutritivas:
El calcio
posee un papel fisiológico importante en la construcción
del tejido óseo y en la dinámica de la transmisión
nerviosa como neurotranmisor celular. Parece ser que desde el punto de
vista sanitario, existen correlaciones negativas entre consumo de aguas
con contenidos elevados an Ca y aparición de enfermedades cardiovasculares.
De cualquier forma el consumo de aguas deficitarias en Ca no parece estar
recomendado.
Este
macromineral es el cuarto componente del cuerpo después del agua,
las proteínas y las grasas. El calcio corporal total, se aproxima
a los 1150 gramos y se concentra casi un 90% en huesos y en dientes.
El calcio,
participa en la coagulación, en la correcta permeabilidad de las
membranas y a su vez adquiere fundamental importancia como regulador nervioso
y neuromuscular, modulando la contracción muscular (incluida la
frecuencia cardíaca), la absorción y secreción intestinal
y la liberación de hormonas.
Se encuentra
principalmente en los productos lácteos, frutos secos, sardinas
y anchoas; y en menor proporción, en legumbres y vegetales verdes
oscuros (espinaca, acelga, brócoli).
La absorción
del calcio se ve favorecida con la actividad física, con la Vitamina
D y con la incorporación de azúcar ingiriendo calcio dentro
de la leche.
El calcio
está también muy vinculado a la presencia de fósforo,
ya que la falta o exceso de cualquiera de estos dos macrominerales puede
afectar la absorción del otro.
A su
vez, la absorción del calcio se ve dificultada ante consumos de
café, alcohol, falta de vitamina D, falta de ácido clorhídrico
en el estómago, falta de ejercicio y estrés.
Un claro
indicador de carencia de calcio es la enfermedad conocida como osteoporosis.
Una de
las grandes ventajas que presenta el calcio refiere a su invariabilidad
en el tiempo desde el momento en que es envasado hasta el momento de consumo,
podemos decir que el contenido de calcio de los alimentos no se altera
en ninguna etapa.
Curiosidades históricas:
Los romanos ya usaban la cal en sus morteros de
construcción. El metal no fue descubierto hasta 1808 en que Berzelius
y Pontin prepararon amalgama de calcio por electrólisis de la cal
en mercurio. Enterado Davy, preparó el metal impuro.
Es el quinto elemento en la escala de abundancia
(4,15% en peso) sobre la corteza y el tercero de los metales. Abunda en
el agua del mar (412 mg/L). Nunca se encuentra aislado. Entre los minerales
que lo contienen destacan: piedra caliza, yeso, fluorita o espato flúor,
apatito (fluorofosfato o clorofosfato de calcio: Ca5(PO4)3F
o Ca5(PO4)3Cl), anhidrita (CaSO4),
diópsida (piroxeno) (CaMgSi2O6), wollastonita
(CaSiO3),.....
Actualmente se obtiene por reducción aluminotérmica
de la cal: una mezcla de CaO pulverizada y aluminio en polvo se comprime
en frío para aglomerarlo y se calienta a 1200ºC a alto vacío;
el vapor de calcio se recoge. El otro método empleado es la electrólisis
de CaCl2 fundido: a la sal se añaden como fundentes CaF2
y KCl (para bajar el punto de fusión) y se calienta a 790ºC;
como ánodo se utilizan placas de cobre y el cátodo es una
varilla de hierro que toca la superficie del fundido.
El metal es plateado, ligero, bastante duro (como
el plomo). Tiene las propiedades típicas de los alcalinotérreos:
es estable al aire seco, formando fácilmente una capa blanca de
nitruro en el aire, arde con llama rojo-amarillenta formando, en parte,
nitruro. Reacciona con el agua (fría) o el aire húmedo desprendiendo
hidrógeno. Se disuelve en amoníaco y en la mayoría
de los ácidos.
Se usa como reductor en la obtención de
otros metales: torio, uranio, circonio, etc., como desoxidante, desulfurizante,
descarburizante de varias aleaciones. Se alea con aluminio, berilio, cobre,
plomo y magnesio y sirve para eliminar gases residuales en tubos de vacío.
Presenta tres modificaciones: a-Ca
(cúbica centrada en las caras) que pasa a b-Ca
(cúbica centrada en el cuerpo) a 300 ºC; la forma b-Ca
se transforma en g-Ca (hexagonal) a 450ºC.
Los compuestos de calcio, tanto naturales como
sintéticos, son muy utilizados. La cal (CaO) obtenida en grandes
cantidades en todo el mundo calentando caliza, se transforma en cal apagada
[Ca(OH)2] al añadirle agua, que es una base barata con
incontables usos, entre los que destaca: mezclada con arena constituye
el mortero que fragua separándose el exceso de agua y el Ca(OH)2
reacciona
con el CO2 formando CaCO3 con lo que se endurece.
El cemento se obtiene calcinando a 1400ºC caliza y arcilla molidas
(y otros materiales: escorias de fundición de hierro, etc.); está
formado, básicamente, por SiO2, CaO, Al2O3,
y Fe2O3 en proporciones variables. La cal se utiliza,
además, en metalurgia (hierro,...), como base para ajustar el pH
del suelo y del agua,...
El carbonato de calcio se presenta en la naturaleza
en tres modificaciones: calcita (hexagonal), aragonito (rómbica)
y vaterita (artificial, rómbica). La caliza, el mármol (frecuentemente
coloreado por impurezas, muchas veces cationes de hierro) y la creta están
formados por cristales de calcita. El carbonato es insoluble en agua; sin
embargo, si ésta contiene CO2 (u otro ácido) se
disuelve y produce las grutas con estalactitas y estalagmitas y los paisajes
cársticos en terrenos calizos.
El sulfato de calcio (anhidrita) (romboédrico)
es insoluble en agua. Su forma hidratada (CaSO4.2H2O)
es el yeso que está muy extendido en la naturaleza. El yeso se calcina
para que pierda agua y se muele. Se emplea en construcción, pues
al añadir agua se forman cristales de dihidrato que se entrecruzan
y sueldan. También se emplea en la producción de ácido
sulfúrico.
Otros compuestos importantes son: el carburo
(CaC2) empleado en la fabricación de acetileno, cianamida
y desazufrado del acero; la cianamida [Ca(CN)2] es un fertilizante
nitrogenado, que también se emplea en desulfuración y en
síntesis orgánica (urea, guanidina); cloruro, muy higroscópico,
empleado en mezclas frigoríficas, desecante, aglomerante de arena,
aditivo de cemento, síntesis de calcio; nitrato empleado como abono.
Elemento fundamental para tener dientes, huesos,
hojas, caparazones sanos: en humanos adultos hay aproximadamente un kilogramo
de calcio, principalmente como fosfato (huesos) e hidroxiapatito (Ca5(PO4)3OH,
esmalte de los dientes). El hidroxiapatito es atacado por los ácidos
carboxílicos producidos por las bacterias que descomponen los restos
de comida; sustituyendo los OH- por F- se obtiene
fluoroapatito, que es más resistente, para ello se añade
al agua NaF y se usan dentífricos con SnF2 o Na2FPO3.
Es importante la concentración de iones Ca2+ en las células.
Papel importante en coagulación de la sangre y en la contracción
muscular.
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