Siguin les següents reaccions:
a) 3Fe₃O₄ + 8Al => 4 Al₂O₃ + 9Fe ; ΔHº = - 800,1 kcal
b) Fe₂O₃ + 2 Al => Al₂O₃ + 2Fe ; ΔHº = - 203,5 kcal
La quantitat de calor que es desprèn per cada mol de ferro que es forma:

En condicions estàndard, i a volum constant, la calor que intervé en la reacció:
6C_(s) + 3H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} => C₆H₅OH_(líq) és de -278 kJ.
La calor que intervé si es duu a terme a pressió constant (també en condicions estàndard) és (amb R = 8,3 J/K·mol), en kJ:

Per al procés Br_{2 (líq)} =>Br_{2 (g)}, la variació d'entalpia és positiva: val 30,93 kJ. Les entropies molars del brom líquid i gasós són de 152 J/K i 245 J/K, respectivament. Amb aquestes dades, es pot calcular que la temperatura d'ebullició del brom és:

Al butà, quin és el nombre d'oxidació del carboni?:

Amb la taula de potencials estàndard, indica quina és el potencial estàndard de la pila que es pot obtenir amb les semipiles Ag⁺Ag i Hg²⁺Hg

Siguin les següents reaccions, en condicions estàndard:
a) 2 Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Cl^-
b) Fe²⁺ +½ Cl₂ = Fe³⁺ + Cl^-
Quina d'aquestes frases és correcta:

Quan un mol de CuCl₂ s'ha electrolitzat completament, es desprèn clor i es diposita or. Quina d'aquestes frases és correcta.

Quan s'està fent l'electròlisi d'una dissolució aquosa de NaCl, la zona líquida que hi ha al voltant del càtode és:

Agafem 219 g de clorur de calci dihidratat i 1000 g d'aigua. Aquesta dissolució té un % en massa de clorur de calci que és del:

A partir dels potencials d'elèctrode es demana si, en condicions estàndard, la reacció: Fe+Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu té lloc cap a la dreta o cap a l'esquerra:

El clor reacciona amb el sodi per donar clorur de sodi. Si partim d'un mol de sodi i dos de clor, els mols que s'obtenen de clorur de sodi, si el procés té lloc amb un rendiment del 100%, és:

A partir de les dades de les següents dues equacions termoquímiques:
S + O₂ = SO₂; ΔH° = -296,9 kJ ; SO₂ + ½ O₂ = SO₃ ; ΔH° = -101,3 kJ,
es pot deduir que la calor de la reacció: 2S + 3O₂ = 2SO₃ és, en kJ:

En kJ/mol, les calors de formació del sulfur d'hidrogen, aigua i diòxid de sofre són, respectivament: -21; -286 i -297. La calor de combustió del sulfur d'hidrogen és, en kJ/mol:

En la reacció 3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O, el reactiu que s'oxida és:

Si es neutralitzen 10 L de dissolució (densitat 1kg/L) d'amoníac (NH₃) al 20% en pes amb l'àcid nítric necessari, la massa de la sal que s'obté és, en kg, de:

A tres cel·les electrolítiques en sèrie ha passat un corrent de 5 A durant 20 minuts. Les cel·les tenien dissolucions de nitrat de plata, sulfat de coure(II) i clorur d'or (III), respectivament. La massa, en grams, de metalls dipositats ha estat:

A partir dels potencials d'elèctrode es demana si, en condicions estàndard, la reacció:
2I^- + Cl₂ = I₂ + 2Cl^-
té lloc cap a la dreta o cap a l'esquerra.

S'analitza una mostra de 2 g d'un mineral de ferro que conté FeO. La mostra es valora amb permanganat de potassi 0,5 mol · dm^-3 del qual se'n consumeixen 9 mL fins arribar al punt d'equivalència (oxidació de tot el ferro(II) a Fe³⁺). En la reacció el permanganat es redueix a manganès(II). El contingut en òxid de ferro(II) de la mostra analitzada és:

A continuació es dóna la representació esquemàtica d'una pila galvànica:
Cu|CuSO₄ (1M) || Ag₂SO₄ (1M)| Ag.
Quines de les següents afirmacions són correctes:
1. L'elèctrode de coure és l'ànode.
2. A l'elèctrode de plata té lloc l'oxidació.
3. La càrrega neta del coure metall és positiva.
4. El símbol || representa un fil conductor de platí.
5. La reacció espontània en aquesta pila produeix ions coure(II).

Indiqueu quins dels processos següents impliquen un augment d'entropia del sistema:
1. Dissolució del NaCl en aigua.
2. Congelació de l'aigua.
3. Evaporació de l'etanol.
4. Dissolució del N₂ en aigua.
5. Sublimació del I₂.