b) COMBINACIONS BINÀRIES DE L’HIDROGEN:

L'hidrogen forma combinacions binàries amb molts elements de la Taula Periòdica. Aquests compostos presenten propietats molt diferents, segons sigui l'altre element més o menys electronegatiu que el propi hidrogen.

  1. HIDRURS:

Són compostos entre un metall i l’hidrogen que actua amb estat d’oxidació –1.

Formulació:

En les fórmules d'aquests tipus de composts es col·loca en primer lloc el metall i, a la dreta d'aquest, el símbol de l'hidrogen.

Nomenclatura IUPAC:  

S’anomenen; prefix ( di,tri,...) +hidrur + nom del metall.

Exemples:

MgH2 Dihidrur de magnesi
 HgH      Hidrur de mercuri
SnH4  Tetrahidrur d'estany

Nomenclatura Stock:

 Exemples

 

MgH2  Hidrur de magnesi
 HgH      Hidrur de mercuri (I)
SnH4  Hidrur d’estany (IV)
 
  1. HIDRÀCIDS:

Són compostos entre l’hidrogen que actua amb estat d’oxidació +1 i un no metall dels grups VII o VI. Aquests compostos en dissolució aquosa formen àcids:

Formulació:

En les fórmules d'aquests tipus de composts es col·loca en primer lloc l'hidrogen i, a la dreta d'aquest, el símbol del no metall corresponen.

Nomenclatura IUPAC:  
S’anomenen posant,  àcid + nom de l’element no metàl·lic + sufix hídric  
H 2S Àcid sulfhídric
HI Àcid iodhídric
HBr Àcid bromhídric
 
  1. HIDRURS DE NO-METALLS AMB CARÀCTER NO ÀCID:

Compostos entre un no-metall que actua amb estat d’oxidació III o IV i l’hidrogen, tenen noms particulars que són els que habitualment es fan servir. NH3 amoníac; PH3 fosfina; AsH3 arsina; SbH3 estibina; BiH3 bismutina; CH4 metà; SiH4 silà; BH3 borà.

L’amoníac NH3 és una base que quan capta un hidrogen es converteix en l’ió amoni

NH4+

Pàgina òxids