Química 2n de Batxillerat, Crèdit 3, Unitat 1

Autoavaluació de Química II

test Número 2.

Respon les preguntes i desprès veuràs el resultat de la teva autoavaluació. Sort!

El teu nom:      

El teu e-mail:   

1.- Digues què passa amb l'entropia (DS) de les següents reaccions:

a) Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)

Hi ha un augment d'entropia (DS>0)  Hi ha una disminució d'entropia (DS<0)

L'entropia no canvia  (DS=0)              Hi ha una molt petita variació d'entropia

b) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)

Hi ha un augment d'entropia (DS>0)  Hi ha una disminució d'entropia (DS<0)

L'entropia no canvia  (DS=0)              Hi ha una molt petita variació d'entropia

c) H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)

Hi ha un augment d'entropia (DS>0)  Hi ha una disminució d'entropia (DS<0)

L'entropia no canvia  (DS=0)              Hi ha una molt petita variació d'entropia
2.- Determina l'entalpia estàndard de la reacció següent:

Br2(g) + 3F2(g) 2BF3(g)

537.7 kJ                            -537.7 kJ

324.5 kJ                            -254.6 kJ
3.- Determina l'entalpia de formació del WO3(s) a partir de les dades següents:

WO3(s) + 3H2(g) W(s) + 3 H2O(g)

457.7 kJ                            -543.7 kJ

624.5 kJ                            -840.3 kJ
4.- Determina si la següent reacció serà espontània o no espontània calculant l'energia lliure de Gibbs:

2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2 H2O(l)

-1536.8 kJ                            -2470.6 kJ

2324.5 kJ                                     0.0 kJ
5.- Determina la temperatura a partir de la que la reacció següent canvia d'ésser espontània a ésser no espontània, es a dir, la temperatura d'equilibri:

CaCO3(g) CaO(s) + CO2(g)

536.8 K                           106.0 K

833.0 ºC                          -123 ºC

 

Autor: O. Castell