Una molècula és una associació d'àtoms. Cada àtom està constituït d'un nucli que conté una càrrega elèctrica positiva, al voltant del qual es mouen els electrons de càrrega elèctrica negativa. Dins la molècula d'aspirina, els enllaços, són covalents establerts per compartició d'electrons.
Per tal de definir millor l'acidesa d'una substància cal recordar que l'aigua pura és molt lleugerament conductora de corrent elèctric pel fet de la presència de partícules carregades elèctricament, els ions H+ i els ions OH-. Aquests ions provenen de la dissociació d'un petit nombre de molècules d'aigua segons la reacció:
La doble fletxa indica que es tracta d'un equilibri, un sistema no estàtic. En tot moment la reacció té lloc en ambdós sentits, els ions es combinen i les molècules es dissocien però les concentracions de H+ i de OH-, anotades com [H+] i [OH-] són constants. En aigua pura [H+]=[OH-]=10-7 a 25¼C. Un àcid AH es defineix com una substància capaç d'alliberar ions H+ dins l'aigua i de captar ions OH-. Inversament una base és una substància capaç de captar ions H+ i d'alliberar ions OH-. L'acidesa d'una solució correspon a la seva concentració en ions hidrogen H+, caracteritzada per una mesura el símbol de la qual és pH (abreviació de potencial Hidrogen) a partir de la relació [H+]=10-pH. Una solució d'aigua pura a 20¼C té un pH de 7. Tota solució és àcida quan el seu pH és inferior a 7 i bàsica quan el seu pH és superior a 7.
L'aspirina és un àcid feble. La dissociació
de les molècules no és total. La doble fletxa indica que
es tracta d'un equilibri, un sistema no estàtic. En tot moment,
la reacció té lloc en ambdós sentits, els ions es
combinen i les molècules es dissocien, però les concentracions
en H+, AspH i Asp-, anotades per [AspH], [H+] i [Asp-] estan relacionades
per la constant d'acidesa Ka
.
L'escala dels pKa dels àcids mostra que l'aspirina
no és un àcid més fort que nombrosos àcids
alimentaris. És un àcid més feble que l'àcid
cítric i més fort que l'àcid acètic del vinagre.
A partir d'aquesta relació, el pH d'una solució imposa la
relació de les concentracions [Asp-] i [AspH]. Si pH=pKa, aquesta
relació és igual a 1: hi ha tantes molècules com ions.
Si el pH esdevé superior a 3,5, aquesta relació augmenta
i els ions són majoritaris. Recíprocament, pels pH febles
les molècules són majoritàries.
pH i solubilitat: en un medi força
àcid (pH<3), l'aspirina és poc soluble ja que les molècules
neutres són majoritàries. En un medi menys àcid (pH<4,5)
els ions acetilsalicilat són majoritaris i l'aspirina és
soluble. En efecte, els ions que porten una càrrega elèctrica
tenen unes interaccions molt més importants amb les molècules
d'aigua que les molècules neutres. Aquest és un procediment
químic clàssic per solubilitzar els àcids orgànics
poc solubles.