Enllaços Internet Química
II
|
|
|
Guia |
|
|
|
Principi | ||
|
Enllaços Internet Química
II
|
|||
Laboratori Virtual
| Estats de la matèria
- Explica els diferents conceptes de pressió, temperatura, i les lleis dels gasos
- Modelo gas: Dona la idea d’un gas - Permet variar la temperatura, la pressió i la massa en un gas
- Concepte de pressió :Pressió ideal, pressió instantània, ¿De que depèn la pressió en aquest model? - Es veu com la pressió varia al canviar la temperatura i el nombre de partícules, ¿Canvia la pressió en canviar la massa de les partícules?
- Model de sòlid - Model de líquid - L’aigua en els tres estats: hi tres applets a aquesta pàgina Matèria sòlida, Matèria líquida i Matèria gasosa, fixa’t en les diferències entre elles. També pots veure altres applets de canvis d’estats.
- Algunes pràctiques senzilles - Els estats de la matèria - Els estats del elements químics segons canvia la Temperatura
- Calor específic d’un cos. En donar la mateixa quantitat de calor a diferents cossos d’igual massa observen que la temperatura final no és la mateixa, això es degut al Calor específic ¿De que depèn el calor específic?
Es dona calor a una massa d’aigua en estat sòlid, gel, s’observa con va canviant d’estat. ¿La temperatura canvia sempre quan dones calor al sistema? - Es dona calor a una substància i s’observa com va passant per els diversos estats i con es va construint la gràfica Calor-Temperatura del cos.(Has de mantenir clikat el botó HEAT) ¿Es tracta d’una substància pura? ¿És aigua?
- Pots veure i manipular una gràfica de cavis d’estat, observa que en posant-te al punt B i disminuint la temperatura arribes al punt crític. ¿Què passa en aquest punt?
|
|
|
- El àtom de Schrödinger i el orbital - Fixa’t en aquesta taula periòdica, et dona els electrons i la seva configuració electrònica, tria una columna fixa’t en el últim electró, ¿si vas baixant en la columna o grup com són les configuracions dels ultimis electrons, electrons de valència? ¿I si fas el mateix en una fila o període? ¿Vols veure els diferents àtoms, la seva configuració electrònica, el seu nucli, el seu ordre? - Orbitals: Formes dels orbitals :compara la forma dels orbitals, per exemple 1s amb 2s ,3s…… i 2px amb 3px,4px,…etc. ¿com són?
- Fixa’t com es van omplint els orbitals segons va canviant el nombre atòmic dels elements. ¿Es verifica el principi de màxima multiplicitat o regla de Hund ?
- Pots veure con esdevé la forma d’un orbital que tu has triat
- Introdueix els nombres quàntics i observa els orbitals -¿Vols volar entorn dels orbitals en tres dimensions? Tu pots triar els nombres quàntics, es a dir l’orbital. -Taula periòdica: Aquesta taula periòdica es excel·lent, al menú de la esquerra podeu triar diferents característiques; podeu veure com varien les propietats dels elements a la taula: “propiedades físicas: (volumen atómico), radios: (radios atómicos i iónicos),ionización: (afinidad electrónica i energia de ionización),propiedades electrònica :(electronegativitat), trieu la representació “ barras” per mostrar els gràfics. Fixa’t com varien aquestes propietats a un període i a un grup. Pots veure també, configuracions electròniques. etc. - Podeu visualitzar cada àtom, la seva configuració i el seu nucli. Hi ha una explicació de l’origen i les característiques de la taula periòdica - La Geometria molecular: Pots manipular la figura i veure en tres dimensions com son diverses molècules: aigua, amoníac, metà. (Clikant sobre la figura pot girar la molècula)
- Com es fa en detall la estructures de Lewis d’una molècula. - Enllaç iònic: Fixa’t a l’applet com es fa l’enllaç iònic i també el tipus de compost que són les substàncies iòniques, fer girar el cub amb els àtoms.
- Enllaç iònic
- Enllaç covalent: Fixa’t com és l’enllaç covalent i fes girar les molècules en tres dimensions
- Enllaç metàl·lic
- Ponts d’hidrogen
- Forces de Van der Waals
- Forces entre un dipol i una substància iònica (dissolució de sal en aigua)
- Sòlids moleculars i atòmic: fixa’t com són les xarxes en tres dimensions
- Molècules polar i apolars: tens dos molècules diferents, fixa’t com variant els àtoms la molècula pot ser polar o apolar ¿Com són els àtoms exteriors quan la molècula és apolar? ¿Hi ha simetria de carregues ?
- Pots veure els enllaços intramoleculars i intermoleculars
- Com es fa en detall la estructures de Lewis d’una molècula. - Model d’hibridacions d’orbitals: Fixa’t com es fan i quina és la seva geometria
- Geometria molecular: Enllaços covalents en molècules orgàniques fixa’t en com es la geometria, fes girar les molècules en l’espai
|
|
|
-Treball, energia i calor d’un gas en expansió. - Segon Principi: Pots veure com en la caiguda d’un cos la energia potencial es va transformant en energia tèrmica, es a dir en vibració de les partícules del cos. Això es una exposició de el segon Principi de la termodinàmica: en qualsevol procés físic o químic sempre hi ha una transformació de energia en energia tèrmica, pèrdua d’energia com calor.
- Energia Lliure Gibs: La representació gràfica G,T de la equació de Gibbs G=H-T·S, si H i S són constants, serà una recta. Fixa’t que pots canvia la gràfica agafant la recta per un dels extrems, també pots fer-ho clikant “Quantitative” i introduint els valors de H i S. ¿Si vols un procés que sigui sempre espontani com ha de ser H i S? Recorda que si G<0 la reacció es espontània. - Equilibri tèrmic: Pots fer diversos experiments, pots pujar i baixar les temperatures clissant als termòmetres i arrossegant-los, pots comunicar els, dos recipients, clissant sobre la paret intermitja entre els compartiments. ¿El calor de quin compartiment flueix? ¿La energia tèrmica d’un cos de qui depèn?(Clika a : Do the First Experiment ) |
|
|
- Es pot veure com varia gràficament les concentració en una reacció d’equilibri - Pots veure com varia la velocitat de reacció en variar les concentracions dels reactius
- Pots veure com varia la Velocitat de reacció en variar la temperatura dels reactius, però també pots veure com varia la velocitat de reacció en variant la concentració d’oxigen.
- Equilibri químic:Pots varia la temperatura, i el nombre de partícules, cada vegada que canvis el nombre de partícules has de clikar INTRO per confirmar el canvi. ¿De qui depèn la constant d’equilibri? - Conceptes bàsic sobre velocitat de reacció
- Equilibris químics: fixa’t a la reacció, pots canviar els valors de la temperatura i la probabilitat, la probabilitat indica quan es fa un xoc si es farà la reacció química o no. ¿Canvien els nombre de partícules del producte de la reacció quan es canvia la probabilitat? i la temperatura? - Explicació de conceptes d’equilibri (també hi ha explicacions termodinàmiques i de cinètica) - Fixa’t que en variant les concentracions dels reactius es veu com varien les concentracions dels productes. Tria unes concentracions inicial, i fixa’t com les gràfiques es mantenen constants a partir d’un moment determinat, ¿Està en aquest moment la reacció en equilibri?. Fes el calcula de la Kc, constant d’equilibri ¿Canvia la Kc quan varies les concentracions dels reactius?
- Le Chatelier: Tria una reacció de les proposades, i després ves canviant les concentracions dels reactius ¿Què li passa als productes? ¿Canvia la Kc?¿Com reacciona l’equilibri?
|
|
|
- Explicació del concepte de velocitat de reacció (també hi ha explicacions termodinàmiques i de cinètica) |
|
|
Reaccions de transferència de protons - Àcid- base: Pots veure a “Explore” el pH de diferents substàncies comunes. - Tria una substància i varia la concentració ¿Com varia el seu pH? Fes això per un àcid i una base ( Dip vol dir introduir el indicador a la dissolució)
- Electrolits ¿Quins són electrolits?
-Es pot veure com es dissol un àcid (Hydrogen Chloride (an Acid)) - Es pot veure com es dissol una base(Sodium Hydroxide (a Base)) - pH de sales : Tria un anió de la columna de la dreta i ves canviant el catió de la columna de l’esquerra ¿Per què varia el pH de la sal? ¿A les sals que tenen un pH=7 com es la força de l’àcid i de la base?
- Àcids forts i àcids febles: ¿Qual dels dos àcids es fort i qual es feble? ¿Quan un electrolit, en aquest cas l’àcid, diem que es feble?
- pH de Tampons: Tenim una dissolució d’un àcid i d’una sal soluble del mateix àcid que ens donarà la base conjugada de l’àcid. Pots triar la quantitat d’un àcid feble i d’una sal d’àcid feble, fixa’t en el pH, ¿És un tampon?
- Indicadors vídeos necessites baixar el Quick Time( Quick Time:http://www.apple.com/quicktime/download/)
- Neutralitzacions: Pots triar: un àcid, una base i l’indicador, fixa’t com varia el pH, i on és el pH de l’indicador. ¿Para què ens serveix una neutralització? - Neutralitzacions: Tritrations vol dir neutralitzacions. Pots calcular la concentració d’un àcid, has de triar la base, el indicador i l’àcid. Fes una tria i calcula la concentració de l’àcid. Pots adjustar la concentració segons afegeixis la base en diverses quantitats: 1ml,0,1 ml i 0,05ml
|
|
|
Reacions de transferència d’electrons - Característiques de la electricitat
- Exercicis de redox
|
|
|
Pots seleccionar un anió i veure com canvia la solubilitat del compost que es formen en variant el catió. ¿Es verifiquen els criteris generals de solubilitat?
-Es pot veure com es dissol un àcid - Es pot veure com es dissol una base - Es pot veure com és dissol una substància no iònica en aigua i s’estableix un equilibri entre la fase dissolta i la fase solida - Es pot veure com s’arriba a la saturació i com s’estableix l’equilibri entre la fase solida i la fase dissolta d’una sal insoluble
- Precipitació d’una sal insoluble: tria una sal com el clorur de calci i posa tres molècules, després tria altre sal com el nitrat de plata i tria altres molècules. Clika Start ¿que compost es va al fons com una sal insoluble? ¿que queda en la dissolució i en que forma? |
|
|
- Formulació
|
|