John A. R. Newlands publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior. Las series eran:

H	F	Cl	Co, Ni	Br	Pd	I	Pt, Ir
Li	Na	K	Cu	Rb	Ag	Cs	Os
*G	Mg	Ca	Zn	Sr	Cd	Ba, V	Hg
B	Al	Cr	Y	Ce, La	U	Ta	Tl
C	Si	Ti	In	Zr	Sn	W	Pb
N	P	Mn	As	Di**, Mo	Sb	Nb	Bi
O	S	Fe	Se	Rh, Ru	Te	Au	Th

Newlands llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical. No obstante la siguiente serie comenzaba con tres elementos (Cl, K y Ca) pero después habíai 12 más hasta llegar al más parecido que era el Br. Parecía una arbitrariedad la periodicidad de ocho elementos, incluso le sugirieron que tal vez encontraría una periodicidad similar colocando los elementos por orden alfabético. En la tabla estaban todos los elementos conocidos entonces, incluidos los que hacía pocos años que se habían descubierto. El descubrimentode elementos nuevos podía cuestionar la tabla que parecía cerrada. Su propuesta fue rechazada por la Sociedad Química de Londres. A pesar de esto era la primera vez que se utilizaba una secuencia de masas atómicas.

* Glucinium o glucinum es el berilio
** Didimium, elemento conocido hasta 1885, que resuló ser una mezcla de praseodimio y neodimio.