2.- La
calor de formació del KClO3 sòlid és de 390.83 kJ·mol-1.
Els estats normals dels elements que el composen són K(s), Cl2(g)
i O2(g). Escriu l'equació de formació d'aquest compost.
|
1.-
K(s) + 1/2Cl2(g) + 3/2O2(g)
KClO3(g)
2.-
K(s) + 2Cl2(g) + 3/2O2(g)
KClO3(s)
3.-
K(s) + 1/2Cl2(g) + 3/2O2(g)
KClO3(s)
|
1
2
3
|
3.- Determina
l'increment d'entalpia de la reacció següent:
CO(g) + 1/2O2(g)
CO2(g)
|
|
282.73 kJ
-182.96 kJ
-123.89 kJ/mol
-282.73 kJ
|
4.-
Determina la calor despresa en la reacció de fermentació:
C6H12O6(s)
C2H5OH(l) + CO2(g)
|
Compost |
DH0c(kcal/g) |
C6H12O6 |
3.74 |
C2H5OH |
7.11 |
|
-18.7 kcal
-11.96 kcal
439.89 kJ
-283.7 kJ
|
5.- Determina la
variació d'energia lliure estàndard per la reacció següent:
2H2S(g) + SO2(g)
2H2O(l) + 3S(s)
|
|
114 kJ/mol
-104.7 kJ/mol
-450.89 kJ
280.7 kJ
|
|