Activitats Química I

Activitats

Química I

Principi


							Primera Quinzena
		ACTIVITATS 1a AVALUACIÓ					Segona Quinzena
							Tercera Quinzena
							Quarta Quinzena
							..................
							Cinquena Quinzena
		ACTIVITATS 2a AVALUACIÓ					Sisena Quinzena
							Setena Quinzena
							Vuitena Quinzena
							..................
							Novena Quinzena
		ACTIVITATS 3a AVALUACIÓ					Desena Quinzena
							Onzena Quinzena
							DotzenaQuinzena


	ACTIVITATS 1a AVALUACIÓ (Quinzenes 1, 2, 3, 4)

Dates de presentació:

Primera Quinzena

NOM DEL ARCHIU: ........................................

COGNOMS: ..................................................... NOM: .........................

Primera Quinzena

14. Calcula la massa d'una peça de ferro si se sap que ,per augmentar-ne la temperatura des de 25 ºC fins a 100 ºC necessita 2508 J
(Calor específica del ferro = 443J·kg^-1K^-1) Sol.: 0,075kg

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

30. Calcula quanta calor es necessita per a fondre 200 g de plom, Pb, que estan a 25 °C. (Calor específica del plom, c(Pb) = 130 J·kg^-1Kº^-1; punt de fusió del plom, í 327 °C; calor de fusió del plom, LF(Pb) = 22990J·kg^-1).

Sol.: 12 450 J

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

31. Calcula la calor que hem de subministrar a 100 g de gel a -10 °C per a transformar-los en aigua líquida a 20 °C.
(Calor específica del gel = 2090 J·kg^{-1 0}K^-1; calor de fusió del gel = 333500 J·kg^{-1 0}K^-1; calor específica de l'aigua = 4180 J·kg^{-1 0}K^-1).

Sol.: 43800 J

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

42. Assenyala les afirmacions falses i corregeix-les.

• Tot element o compost químic és una substància pura.

• Una substància pura és sempre un element.

• Un element és sempre una substància pura.

• Una substància composta per àtoms de diferents elements només pot ser una mescla.

• Un compost químic no es pot descompondre de cap manera en substàncies més senzilles.

• Els components d'una mescla es poden separar de manera senzilla mitjançant mètodes físics.

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

46. Investiga el procés mitjançant el qual un càntir refreda l'aigua que conté i explica-ho.
— Justifica per què en les zones fredes era normal de repartir sal per les superfícies de les carreteres per a evitar la formació de gel.

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

Dates de presentació:

Segona Quinzena

NOM DEL ARCHIU: .......................................

COGNOMS: ..................................................... NOM: ..........................

Segona Quinzena

4. Un químic fa reaccionar 30,0 g de zinc amb 33,5 g d'àcid clorhídric i obté 62,6 g de clorur de zinc. Al començament calcula que ha obtingut, a més, 5 g d'hidrogen, però raona que és impossible. Per què?
a) Si han reaccionat tot el zinc i tot l'àcid, quina massa d'hidrogen ha obtingut?

b) Troba la proporció de zinc i d'àcid clorhídric.

Sol: a) 0’9g; ¡ b) zinc/àcid clorhídricè 1/1’12

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

30. Un laboratori analitza 15 g d'un compost i obté els resultats següents: 4,86 g de sodi, Na; 4,56 g de sofre, S, i 6,76 g d'oxigen, O.
El cap del laboratori rep els resultats i ordena repetir les anàlisis. Justifica per què.

— Si el resultat incorrecte era la massa de sofre, calcula la composició centesimal del compost.

Sol.: 32,4% Na, 22,5% S i 45,1 % O

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

55. Es prenen 3,62 mols de diòxid de silici, SiO₂. Si la massa atòmica del silici és 28 u i la de l'oxigen, 16 u, calcula:
a) La seva massa.

b) El nombre exacte de mols d'àtoms de silici i d'oxigen continguts.

c) El nombre d'àtoms de silici i d'oxigen continguts.

Sol.: a) 217,2 g; b) 3,62 de Si i 7,24 d'O; c) 2,18 • 10²⁴ de Si i 4,36 · 10²⁴d'O

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

70. Hem format 100 g d'un compost que conté 33,3 g de l'element A i 66,7 g de l'element B. Determina' quanta massa d'aquest compost es pot formar si mesclem 150 g de A amb 275 g de B.

Sol.: 412 g de compost

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

71. Completa la taula següent i comprova que es compleix la llei de les proporcions múltiples.

*Compost*	*Massa total(g)*	*Massa de Nitrogen(g)*	*Massa d’oxigen(g)*
*N ₂O*	*165,3*	*105,2*	*..................*
NO	*53,4*	*.....................*	*28,5*
*NO₂*	*498,1*	*151,6*	*..................*

Calcula la massa d'oxigen necessària per a reaccionar amb 1,00 g de nitrogen i formar cadascun dels compostos anteriors.

Pa (O) = 16,0 u; Pa (N) = 14,0 u

Sol.: 0,57 g, 1,14 g i 2,29 g

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

Dates de presentació:

Tercera Quinzena

NOM DEL ARCHIU: ........................................

COGNOMS: ..................................................... NOM: ..........................

Tercera Quinzena

9. Explica quins components necessites per a preparar 0,5 kg d'una solució aquosa de nitrat d'argent, AgNO₃ al 17 % en massa.
— Determina la massa de cada component.

Sol.: 85 g AgNO₃ i 415 g H₂O

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

14. Calcula la concentració molar i la concentració molal d'una solució d'àcid sulfúric, H₂SO₄, de densitat 1,198 gr·cm^-3 i al 27,0% d'àcid sulfúric en massa.
— Determina la massa d'àcid sulfúric en 1 L de solució.

(Pa (H) = 1 u; Pa (S) = 32 u; Pa (O) = 16 u)

Sol.: 3,30 mol·L^-1; 3,77 mol·kg^-1; 323,4 g H2SO4

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

18. Dissolem 7,2 g de sacarosa, C₁₂H₂₂O₁₁, en 103,5 g d'aigua. Calcula el percentatge de sacarosa en massa, la seva molaritat. la seva molalitat, i la fracció molar de cada component.
Sol: 6,5% en massa; 0,2 M; 0,2 m; X (sacarosa) = 0,004; X (aigua) = 0,996

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

32. Un pneumàtic de bicicleta conté 11 L d'aire a una pressió de 3 atm i a una temperatura de 27 °C.
— Calcula els mols d'aire que conté el pneumàtic.

— Determina la pressió que exerceix l'aire després d'una cursa, si la temperatura a l'interior del pneumàtic és de 50 °C.

— Si volem que, a 50 °C, l'aire del pneumàtic només exerceixi una pressió de 3 atm, quants mols d'aire n'hem d'extreure?

— Calcula el volum que hauria de tenir el pneumàtic perquè la mateixa quantitat d'aire a la temperatura de 50 °C exercís una pressió de 2,5 atm.

Sol.: 1,34 mol; 3,23 atm; 0,09 mol; 14,2 L

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

81. Calcula la massa molar d'un solut no iònic i no volàtil si, en afegir-ne 30,9 g a 150 g d'aigua, disminueix en 1,12 °C la temperatura de congelació.
Kc(H₂0) = 1,86"C·kg·mol^-1)

Sòl.: 342 g.mol^-1

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

Dates de presentació:

Quarta Quinzena

NOM DEL ARCHIU: ........................................

COGNOMS: ................................................NOM: ..........................

Quarta Quinzena

8. A partir de les dades següents, calcula la massa atòmica dels elements gal·li Í silici.
a) ⁶⁹₃₁Ga: 68,95 u; 60,16%; ⁷¹₃₁Ga: 70,95 u; 39,84%

b) 2814Si: 27,985792 u; 93,05%; ²⁹₁₄Si: 28,9906554u;3,90%; ³⁰₁₄ Si: 29,986320 u; 3,05%

Sol.: a) 69,75 u; b) 28,09 u

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

13. L’electró d'un àtom d'hidrogen ocupa el nivell 3. Justifica quantes radiacions diferents podrà produir quan retorni al seu estat fonamental. I si ocupa el nivell n = 6?

Sol.: 3; 15

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

16. Escriu la configuració electrònica del sofre (Z = 16), del iode (Z = 53) i de l'estronci (Z =38).

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

----------------------------------

35. Dedueix el nombre atòmic, el període Í el grup d'un element la configuració electrònica de l'última capa del qual és 5s² 5p².
— Fes el mateix per a un element de configuració electrònica en l'última capa 4s²3d⁴.

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

43. Calcula l'energia del foto associat a un llum vermell de 6 000 A de longitud d'ona.
— I la d'un foto de freqüència 2 • 1020 s^-1? (h = 6,625-10^-34 J·s)

Sol.: 3,3·10^-19 J; 1,3·10^-13 J

Dades:

Demana:

Desenvolupament:


	ACTIVITATS 2a AVALUACIÓ (Quinzenes 5, 6, 7, 8)

Dates de presentació:

Cinquena Quinzena

NOM DEL ARCHIU: ........................................

COGNOMS: ..................................................... NOM: ..........................

Cinquena Quinzena

10. Formula i anomena els compostos formats per: a) argent i iode; b) magnesi i clor; c) ferro (III) i seleni; d) mercuri (II) i nitrogen; e) manganès (III) i oxigen; f) estany (IV) i fluor.

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

11. Anomena els compostos següents:
KBr; CdS; Sr₃N₂; Li₄C; Ga₂O₃; Kl; g₃P₂; GaN; Rb₂Te i ZnS.

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

25. Formula els àcids següents:
àcid trioxosulfúric (IV), àcid tetraoxosilícic (IV), àcid dioxobròmic (III), àcid monoxobromat (I) i àcid díoxofosfat (I).

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

43. Determina el nombre d'oxidació del manganès en cadascuna de les espècies químiques següents: Mn₂O₃, MnO₂, MnCI₂, LiMnO, MnO₄^-2

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

48. Tria les fórmules que siguin correctes.
NaO NaO₂ CIH₂ KBr₂ KCI SH FeCI₂ CaO

FeCI₃ CoAs AlaS₃ CI₃Fe NaS Na₂S SnO₂ SnO

— Corregeix les fórmules incorrectes.

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

Dates de presentació:

Sisena Quinzena

NOM DEL ARCHIU: ........................................

COGNOMS: ...................................................NOM: ..........................

Sisena Quinzena

37. Explica quin tipus d’enllaç formaran tes següents parelles d'elements:
a) brom i sodi; b) fluor i sofre; c) oxigen i rubidi; d) oxigen i nitrogen.

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

45. Les molècules de CS₂ i de CCI₄ tenen enllaços polaritzats, però no són polars. Proposa una forma geomètrica per a cadascuna de manera que expliqui aquesta característica.
— Explica les condicions necessàries perquè una molècula sigui un dipol.

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

50. Digues quina classe de substància té un punt de fusió de 8 °C i no és soluble en aigua, però sí en benzè. Serà conductora de l'electricitat?

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

52. Assenyala els enllaços presents en KNO₃ (s), NaCI (s) i I₂ (s) i determina els enllaços que es trenquen en:

• Fondre el clorur de sodi.

• Vaporitzar el iode.

• Dissociar les molècules de I₂ en àtoms.

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

55. Observa el gràfic dels punts d'ebullició de H₂O, H₂S, H₂Se i H₂Te de la pàgina 135 i relaciona el canvi en els punts d'ebullició amb les característiques del seu enllaç

Dates de presentació:

Setena Quinzena

NOM DEL ARCHIU: ........................................

COGNOMS: ..................................................... NOM: ..........................

Setena Quinzena

45. Anomena els compostos següents.

-----------------------------------

58. Anomena els compostos oxigenats següents:

-----------------------------------

59. Formula els compostos següents:

a) 1-cloro-2,4-pentandiona b) butanodial

c) àcid butanoic d) metilamina

e) àcid 2-metilpropanoic f) propanoat d'etil

g) propanonà h) 4-etil-2-hexanol

i) butanamida j) 2-metil-2-butanol

k) metanamida I) àcid hexanoic

-----------------------------------

63. Calcula la massa molecular d'un compost orgànic gasós si 2,38 L d'aquest compost, mesurats a 97 °C i a 720 mm, tenen una massa de 2,81 g.

Sol.: 37.8 u

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

66. El propà reacciona amb el O₂ i produeix CO₂ i H₂O (g). Determina el volum de CO₂ que es produeix en cremar 10 L de propà amb excés de O₂, si et rendiment de la reacció és del 80 % i tot el procés s'efectua en condicions normals.

Sol.: 24 L

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

Dates de presentació:

Vuitena Quinzena

NOM DEL ARCHIU: ........................................

COGNOMS: ..................................................... NOM: ..........................

Vuitena Quinzena

7. Classifica les reaccions següents segons que siguin de síntesi, de des composició, de desplaçament o de doble desplaçament.

a) NH₃(g) + HCI (g) -» NH₄CI (g)

b) 2 NH₃ (g) + 3 Mg (s) -> N₂Mg₃ (s) + 3 H₂ (g)

c) Zn (s) + H₂SO₄ (aq) -> ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

d) PCI₅ (g) -> PCI₃ (g) + CI₂(g)

e) 2 H₂S (aq) + O₂ (g) -> 2 S (s) +2 H₂O (I)

f) 3 HCI (aq) + AI(OH)₃ (s) -» AICl₃ (aq) + 3 H₂O (I)

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

12. Calcula la massa d'hidròxid de calci, Ca(OH)₂, necessària per a reaccionar amb 16,5 g d'àcid clorhídric, HCI.

Sol.: 16,7 g

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

15. Escriu l'equació de la reacció entre el carboni i l'aigua per a formar monòxid de carboni i hidrogen gas, i calcula la massa de carboni necessària per a obtenir 100 L de H₂, en CN, i el volum de monòxid de carboni que es formarà en les mateixes condicions.

Sol.: 53,6 g i 1 00 L

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

26. Fem reaccionar 10 g de sodi metàl·lic amb 9 g d’aigua. Determina quin dels dos components actua com a reactiu limitant, i la massa d'hidròxid de sodi que es formarà. En la reacció també es desprèn H₂.

Sol.: 17,4 g

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

30. Afegim 150 mL de solució 2 M d'hidròxid de sodi a una altra solució de sulfat de magnesi. Esbrina la massa d'hidròxid de magnesi que es formarà si el MgSO₄ hi és en excés.

Sol.: 8,7 g

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

31. Una mostra de carbó de 55 g de massa es crema en presència d'oxigen suficient. Calcula el volum de diòxid de carboni, en condicions normals, que s'obtindrà si el carbó té una riquesa en carboni del 88%

Sol.: 90,3 L

Dades:

Demana:

Desenvolupament:


	ACTIVITATS 3a AVALUACIÓ (Quinzenes 9,10,11,12)

Dates de presentació:

Novena Quinzena

NOM DEL ARCHIU: ........................................

COGNOMS: .....................................................NOM: ..........................

Novena Quinzena

23. Calcula l'entalpia estàndard de la reacció següent amb les dades que apareixen a continuació.

Ca(OH)₂(s) + CO₂ (g) è CaCO₃ (s) + H₂O (I)

• DH_f°[Ca(OH)₂ (s)] = -985,7 kJ

• DH_f°[CO₂ (g)] = -393,5 kJ

• DH_f°[CaCO₃ (s)] = -1206,7 kJ

• DH_f°[H2O (I)] = -285,8 kJ

Sol.:AH_f°= -113,3 kJ

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

34. Explica les diferències que hi ha entre els termes: entalpia de formació, entalpia de reacció, calor de reacció a pressió constant i calor de reacció a volum constant.

<insertar aquí resolució>

-----------------------------------

42. Determina la quantitat de calor que es desprendrà en la combustió de 10 g d'hidrogen, l'equació termoquímica corresponent es:

2 H₂ (g) + O2 (g) è 2 H₂O (g) + 115,6 kcal

Sol.: 289 kcal

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

44. Dissolem 15 g de ferro en un excés d'àcid clorhídric, a 18 °C. Calcula el treball que realitza l'hidrogen produït contra la pressió atmosfèrica. Tingues en compte que l'altre producte de reacció és FeCI₂ (aq).

Sol.: 649,7 J

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

53. Calcula la calor de combustió a 25 °C i 1 atm d' 1 m³ de metà i d'1 m³ de propà a partir de les dades següents.
§      DH°_f [CO2 (g)] = -393,5 kJ/mol^-1

^§ DH°_f [H2O (I)] = -285,8 kJ·mol^-1

§      DH°_f [CH4 (g)] = - 74,8 kJ·mol^-1

§      DH°_f [C3H8 (g)] = -103,7 kJ·mol^-1

Determina quin dels dos gasos té més poder calorífic per unitat de volum, si els mesurem tots dos en les mateixes condicions de pressió i temperatura.

Sol.: CH₄ ,-36 431 kJ; C₃H₈ , -90 842 kJ

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

Dates de presentació:

Desena Quinzena

NOM DEL ARCHIU: ........................................

COGNOMS: ..................................................... NOM: ..........................

Desena Quinzena

14. L'equilibri següent s'obté a una determinada temperatura.

PCI₅ (g) ó PCI₃ (g) + CI₂(g) K_c = 0,05 moll-¹

[PCl₅] = 0,80 M i [PCl₃] = 0,20 M

— Esbrina la concentració molar de CI₂.

Sol.: [Cl₂] = 0,20 M

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

15. Justifica com influiran els canvis proposats en el següent sistema en equilibri:

N₂ (g) + O₂ (g) ó 2 NO (g) DH° = +179,4 kJ

a) Un augment de la concentració de N₂.

b) Un augment de la concentració de NO.

c) Un augment de la temperatura.

d) Una disminució de la pressió.

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

16. Volem variar l'equilibrí següent per a augmentar la producció d'amoníac.

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ó 2 NH₃ (g) D H° = -99,22 KJ

— Assenyala les modificacions que efectuaries en:

• La concentració de les substàncies.

• La temperatura.

• La pressió.

<insertar aquí resolució>

-----------------------------------

25. Col·loquem 35,7 g de pentaclorur de fòsfor gas en un matràs de reacció de 5 L í els escalfem fins a assolir l'equilibri de dissociació:

PCI₅(g) óPCI₃(g) + CI2(g)

— Calcula la constant K_c si en aquest moment el matràs conté 8,75 g de CI₂(g).

Sol.: 0,063 mol·L^-1

Dades:

Demana:

Desenvolupament:

-----------------------------------

46. En un recipient de 5 L s'hi han introduït N₂ i H₂, a 500 °C, fins a assolir l'equilibri següent:

N₂(g) + 3H₂(g) ó 2NH₃(g)

Si mesurem la presència de 84,28 g de N₂ de 4,20 g de H₂ i de 9,605 g de NH₃, calcula el valor de Kc a la temperatura de l'experiència.

Sol.: K_c = 0,286

Dades:

Demana:

Desenvolupament :

Dates de presentació:

Onzena Quinzena

NOM DEL ARCHIU: ........................................

COGNOMS: .....................................................NOM: ..........................

Onzena Quinzena

7. S'afegeixen 80,0 g de clorur de potassi, KCI, a un litre d'aigua a 20 °C i s'agita per tal de dissoldre'ls. Es comprova que en el fons del vas hi queden 9,0 g sense dissoldre's. Calcula la solubilitat del KCI a aquesta temperatura, expressada en grams de sal per 100 g d'aigua.

Sol.: 7,10 g

Dades:

Demana:

Desenvolupamemt:

-----------------------------------

11. Estudia què succeiria si es mesclessin les solucions aquoses de:
a) NaCI i Pb(NO₃)₂ b) (NH₄)₂S i FeBr₂ c) MgSO₄ i MnCI₂

Dades:

Demana:

Desenvolupamemt :

-----------------------------------

18. El permanganat de potassi, en medi àcid, és capaç d'oxidar el sulfur d'hidrogen a sofre elemental, S, mentre el permanganat passa a ió manganès (II). Ajusta la reacció d'oxidació-reducció, escriu-la en forma molecular i indica'n l'oxidant, el reductor, l'espècie que s'oxida i l'espècie que es redueix.

Dades:

Demana:

Desenvolupamemt:

-----------------------------------

27. Calcula la massa d'hidròxid de calci que es pot neutralitzar amb100,0 mL d'àcid clorhídric

Sol.: 18,5 g

Dades:

Demana:

Desenvolupamemt:

-----------------------------------

35. En cadascuna de les següents reaccions redox, assigna el nombre d'oxidació a cada element i identifica-hi l'oxidant, el reductor, l'oxidació i la reducció:

3 Mg + N₂      è     Mg₃N₂

Cd + 2 HCI     è     CdCI₂ + H₂

NH₄NO₃         è     N₂O + 2 H₂O

2 HgS + SO₂è    3 S + 2 H₂O

CO + 2 H₂      è     CH₃OH

Dades:

Demana:

Desenvolupamemt:

-----------------------------------

39. La reacció d'àcid clorhídric amb diòxid de manganès genera clorur de manganès (II), clor i aigua.

a) Escriu la reacció molecular ajustada pel mètode de l'ió-electró.

b) Calcula el volum de clor que s'obté, mesurat a 700 mm i 30 °C, en reaccionar 150 mL d'àcid clorhídric del 35% i densitat 1,17 g/mL amb la quantitat necessària de diòxid de manganès.

Sol.: 11,4 L

Dades:

Demana:

Desenvolupamemt:

Dates de presentació:

Dotzena Quinzena

NOM DEL ARCHIU: ........................................

COGNOMS: .....................................................NOM: ..........................

Dotzena Quinzena

21. Calcula entalpia de la reacció següent amb les dades que apareixen a continuació.

ZnO (s) + CO (g) è Zn (s) + CO₂ (g)

DHº_f [ZnO (s)] = -345,8 kJ

L'entalpia de combustió del monòxid de carboni gas, CO, és -283 kJ.

Sol.: DH° = +62,8 kJ

Dades:

Demana:

Desenvolupamemt:

-----------------------------------

38.Justifica quin serà l’efecte de les accions següents sobre l’equilibri

a) Afegir-hi més CI₂.

b) Treure una mica de PCI₅.

c) Augmentar la pressió.

d) Disminuir la temperatura en l’equilibri.

Dades:

Demana:

Desenvolupamemt:

-----------------------------------

49. Escalfem 46 g de iode i 1,0 g d'hidrogen fins que assoleixen l'equilibri segons la reacció:

H₂+ I₂ ó 2HI(g)

Si la mescla en l'equilibri conté 1,9 g de iode, determina els mols de cada substància en l'equilibri, i la constant d'equilibri.

Sol.: H₂: 0,32 mol; I₂: 7,5·!=^-3 mol; HI: 0,35 mol; Kc = 50

Dades:

Demana:

Desenvolupamemt:

-----------------------------------

4. Determina el volum de solució d'hidròxid de potassi 0,610 M necessari per a neutralitzar totalment 20,0 mL de solució d'àcid sulfúric 0,245 M.

Sol.: 16,0 mL

Dades:

Demana:

Desenvolupamemt:

-----------------------------------

36. Ajusta les equacions següents, corresponents a reaccions redox.
a) En medi àcid

KNO₂ + Kl + H₂SO₄ è I₂ + NO + K₂SO₄

K₂Cr₂O₇ + Kl + H₂SO è₄-> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃+ I₂

2 H₂O₂è H₂O + O2

b) En medi bàsic:

CI₂+ OH ^-è Cl ^- + CIO ^-+ H₂O

P₄ è PH₂0₂ + PH₃

Dades:

Demana:

Desenvolupamemt:

Sol.: 3,3·10-19 J; 1,3·10-13 J

Sol.: 289 kcal

Sol.: 3,3·10^-19 J; 1,3·10^-13 J