|
|
Segona
Avaluació Química II |
|
|
|
 |
Guia | |||
|
|
Principi | |||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
SEGONA AVALUACIÓ
|
||
QUINZENA 5 |
||||||||||
|
Unitat 4/ Bloc 2 INTRODUCCIÓ En aquesta unitat s'estudia l'equilibri
químic, un sistema químic està en equilibri quan
es donen espontàniament, al mateix temps, una reacció
i la seva inversa i les concentracions de les espècies químiques
es mantenen constants en el temps, cal dir que és un equilibri
dinàmic. S'estudien les característiques dels equilibris
químics i els factors que els modifiquen.
Objectius: pàg. 96 És convenient que els llegiu
amb cura abans de començar el treball per a familiarit-zar-vos'hi.
En finalitzar l'estudi de la unitat, heu de comprovar si heu comprès
i heu assimilat cadascun d'aquests objectius. Esquema de la unitat: pàg. 97 Fixeu-vos
amb atenció en aquest esquema que us donarà quina és la relació que
hi ha entre els diversos apartats de la Unitat. Preparació de la unitat: pàg. 97 Recordeu aquests
conceptes abans d'estudiar la unitat. Orientacions
sobre alguns apartats: L'estudi de l'equilibri químic és de gran
importància no sols pel seu interès teòric sinó també pel seu interès
industrial i perquè els conceptes desenvolupats en aquesta unitat
s'utilitzaran en l'estudi d'algunes unitat del Bloc següent: les reaccions
de transferència de protons (àcids i bases), i els equilibris de solubilitat.
DG = DG° + RT In Q. • Fixeu-vos
que en l'equilibri el procés és reversible i ha de ser: ΔG = O, ens quedarà: 0 = DG0 + RT In Q en
l'equilibrí Qc = Kc, és a dir: 0 = DG0 + RT In Kc en què es pot aïllar Kc
|
||||||||||
es produeix al sistema al mateix temps que la inversa
|
QUINZENA 6 |
||||||||||
|
Unitat 5 / Bloc
2 Cinètica química INTRODUCCIÓ En
aquesta unitat s'estudia la velocitat amb què es produeixen les reaccions
químiques, els factors dels quals depèn la velocitat de reacció, els
mecanismes de reacció i les teories que expliquen com succeeixen
les reaccions químiques. En
primer lloc es defineix què estudia la cinètica química i s'assenyalen
les seves diferències amb la termodinàmica. Es defineix què s'entén
per velocitat de reacció química. S'exposen les dues teories de les
reaccions químiques: teoria de les col·lisions i teoria del complex
activat. Es defineix que s'entén per energia d'activació. S'estudia
l'equació de velocitat o llei de velocitat. A
continuació s'estudien els factors que influeixen en la velocitat
de reacció: la temperatura, la concentració dels reactius i els catalitzadors
i, finalment, s'estudien els mecanismes de reacció química, és a
dir, com reaccionen les substàncies i quines reaccions intermèdies
hi ha entre els reactius inicials i els productes finals d'una reacció
i com es justifica l'equació de velocitat de la reacció. Química i societat:
s'analitza breument els factors que intervenen en la conservació dels
aliments, els additius que se' Is afegeixen i la seva finalitat.
Objectius: pàg.
124 És convenient que els llegiu
amb cura abans de començar el treball per a familiaritzar-vos-hi.
En finalitzar l'estudi de la unitat, heu de comprovar si heu comprès
i heu assimilat cadascun d'aquests objectius. Esquema de la unitat:
pàg. 125 Fixeu-vos
amb atenció en aquest esquema que us donarà quina és la relació que
hi ha entre els diversos apartats de la Unitat. Preparació de la
unitat: pàg. 125 Recordeu aquests
conceptes abans d'estudiar la unitat. Orientacions sobre alguns apartats: 1. Finalitat
de la cinètica química. • Fixeu-vos bé en les diferències
que hi ha entre a la termodinàmica i la cinètica. La termodinàmica
indica si una reacció és espontània o no ho és, és a dir, si es
produirà o no la reacció. La cinètica ens dirà quina és la seva
velocitat de reacció. Fixeu-vos en la diferència que hi ha entre velocitat instantània i velocitat mitjana i que la velocitat d'una reacció química no és sempre constant. 3. Teoria de les reaccions químiques. • Cal conèixer ambdues teories. •Cal tenir clar el concepte d'energia d'activació. Es l'energia que cal donar-li als reactius perquè comenci la reacció. Cal comprendre els diagrames de variació de l'energia potencial que expressen els canvis d'energia que es produeixen entre els reactius, les substàncies intermèdies i els productes de la reacció. 5. Factors que influeixen en la velocitat de reaccions. • Fixeu-vos què ens dona l'equació d'Arrhenius
i de quines magnituds depèn. |
||||||||||
|
QUINZENA 7 |
||||||||||
|
Unitat
6 / Bloc 3 Reaccions de transferència
de protons Introducció En aquesta unitat s'estudien aquelles substàncies
que anomenen àcids i bases i les sals que produeixen. És convenient
tenir clars els conceptes d'electròlit fort i feble i, a més a més,
el concepte d'equilibri químic; aquest darrer, sobre tot per a l'estudi
dels àcids i les bases febles i les sals que produeixen. Comença
la unitat amb una breu introducció històrica. La primera teoria moderna
que s'estudia és la teoria d'Arrhenius en la qual es defineix què
és un àcid i una base en solució aquosa, què és un electròlit i els
tipus que n'hi ha, i què s'entén per neutralització d'un àcid per
una base. A continuació s'estudien quines són les limitacions d'aquesta
teoria. S'exposa a continuació la teoria Brònsted-Lorry,
que dóna una definició d'àcid i de base més àmplia i evita les limitacions
de la teoria d'Arrhenius. La definició de parell conjugat àcid-base
es una conclusió directa d'aquesta teoria. Ja que la majoria de les solucions que
s'estudien són en medi aquós s'estudia el procés de autoionització
de l'aigua, es defineix què és el producte iònic de l'aigua Kw (constat
de equilibri del procés) i es defineix què és una solució àcida, bàsica
i neutra. Es defineix què és un àcid fort i un àcid
dèbil en solucions aquoses segons que es dissocien completament o
no i la relació de fortalesa entre un àcid i la seva base conjugada.
S'estudia l'efecte anivellador de l'aigua sobre els àcids i les bases
forts (completament dissociades). S'estudien els àcids i les bases febles,
és a dir, els electrolits que tenen un grau d'ionització petit. Ja
que hi ha un sistema en equilibri, en aquests casos es defineix a
partir de la constant d'equilibri una constant d'ionització àcida
Ka i bàsica Kb. Es veu la relació entre Ka, Kb i Kw. Es defineix què
s'entén per grau d'ionització d'un àcid o una base i s'estudia la
relació entre les constants d'ionització i el grau d'ionització. Es defineix què és l'escala pH i pOH per
una solució i es veu la relació entre ep pH i el pOH d'una solució.
S'estudien el pH dels àcids i les bases, fortes i febles i dels sals
que produeixen Es defineix què s'entén per una solució
amortidora i s'estudien les seves característiques i propietats (efecte
d'ió comú a un equilibri químic). Es defineix què
és un indicador àcid-base i quines són les seves característiques
funcionament, tipus que hi ha i el seu ús. Es defineix què és la hidròlisi (ruptura
de les molècules d'aigua) i s'estudia quines sals són les que produeixen
aquest efecte sobre l'aigua i quin és el seu pH. Finalment s'estudia la valoració àcid-base;
es defineix què és una reacció de neutralització, què és una valoració,
com es defineix l'equivalent-gram per un àcid i una base, i com s'interpreten
les corbes de valoració. Química i societat:
es descriuen diversos casos de la vida quotidiana protagonitzats per
àcids i bases i se n'assenyala la importància.
Lectura: Llegir amb cura
la introducció al Bloc 3, Algunes transformacions químiques a la pàgina 150. Objectius:
pàg. 152 És convenient que els llegiu amb
cura abans de començar el treball per a familiaritzar-vos-hi. En finalitzar
l'estudi de la unitat heu de comprovar si heu comprès i assimilat
cadascun d'aquests objectius. Esquema
de la unitat: pàg. 153 Fixeu-vos amb atenció en aquest esquema
que us donarà quina és la relació que hi ha entre els diversos apartats
de la Unitat. Preparació de la unitat: pàg. 153 Recordeu aquests conceptes abans d'estudiar
la unitat. Orientacions sobre alguns apartats:
|
||||||||||
|
QUINZENA 8 |
||||||||
|
|
Programació de continguts: Llibre
de text. |
Activitats: |
Unitat
4, 5, 6 / Blocs2-3
·
Equilibris químics.
pàg. 96
·
Cinètica química.
pàg. 124
·
Reaccions de transferència
de protons pàg. 152
Resums pàg. 119, 146, 172. |
Exemples i exercicis resolts
·
Els proposats en cada unitat Exercicis recomanats
·
Veure els proposats en cada unitat |
|
|
Activitats quinzenals • 1a Activitat 56 pàg.
123 • 2a Activitat 67 pàg.
123 • 3a Activitat 25 pàg. 146 • 4a Activitat
30 pàg. 171 • 5a Activitat 39 pàg.179 |
Es tracta de repassar i consolidar els
objectius definits en cadascuna de les unitats 4, 5, 6 dels blocs
2 i 3, de tenir una visó de conjunt.
Orientacions:
Cal estudiar les unitats d'aquests blocs tractant de
tenir una visió de conjunt